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2010-2023历年上海市浦东新区高二上学期期末考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.某同学欲配制0.1mol/LBa(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2试剂。配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。

（1）他猜测烧杯中未溶物为BaCO3。理由是_____________；检验方法是_______________。

（2）为准确测定样品中Ba(OH)2的含量。进行如下实验：

①配制250mL约0.1mol/LBa(OH)2溶液：称取5.000g试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，充分搅拌溶解，静置过滤，得滤液和沉淀，将滤液转入______中，洗涤，定容，摇匀。

②滴定：准确量取25.00mL所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，将0.200mol/L标准盐酸装入滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐24.20mL。计算样品中Ba(OH)2的质量分数为____________。

（3）上述滴定中，滴定管在注入标准盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用________________。在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线的________________处所对应的刻度。滴定终点的现象是_______________。

2.分类是常用的学习方法，对于反应2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑的分类错误的是

A．化合反应

B．氧化还原反应

C．离子反应

D．放热反应

3.关于元素周期表的说法正确的是

A．元素周期表中有8个主族

B．元素周期表中有7个周期

C．周期表中的主族都有金属元素

D．IA族中的元素全部是金属元素

4.门捷列夫制作元素周期表时，许多元素尚未发现，他在铝的下面留了空位给“类铝”，并对“类铝”的性质进行了预测，“类铝”与后来发现的镓的性质一致，从而验证了元素周期表的正确性。下列有关镓的性质的描述中错误的是

A．镓的金属性比铝弱

B．镓的常见化合价为＋3

C．镓的原子半径比铝大

D．镓的原子结构示意图为

5.下列各组物质的分类正确的是

A．化合物：双氧水、矿泉水

B．同位素：1H2、2H2

C．非电解质：Cl2、BaSO4

D．分子晶体：I2、SO3

6.某同学在气体体积测定仪中用镁和硫酸反应测定1mol氢气体积。完成下列填空：

（1）A中发生反应的离子方程式为______________________。

（2）检查装置气密性的方法是塞上B瓶的玻璃塞，用橡皮塞塞紧A瓶加料口，当看到__________________现象时，可以确认装置气密性良好。

（3）已知液体量瓶的刻度范围是110~130mL，实验时称取镁带的质量要控制在0.100~0.110g之间，目的是_________。

（4）完成一次测定实验，需要2次用注射器抽气，其中需要记录的是第__________次抽出气体的体积。

（5）下列情况会导致实验结果偏高的是______（填编号）

a.镁表面的氧化膜没有除尽????????b.储液瓶中的液体是水

c.未冷却到室温就读数???????????d.装置气密性不好

7.下列各组反应属于铝热反应的是

A．Al2O3＋NaOH

B．Al＋Fe3O4

C．Al＋CuSO4

D．Al＋HCl

8.元素周期表是指导化学学习的重要工具。下图为元素周期表的一部分。请按要求填空。

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N

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F

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Mg

Al

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S

Cl

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（1）N在元素周期表中的位置是_____；N和F处于同一行，是由于它们的_________相同。

（2）以上元素中，原子半径最小的是_____（写元素符号）；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是__________（写化学式）。

（3）Mg和Al中，金属性较强的是_______（写元素符号），写出一条能说明该结论的事实____________________。

（4）S和Cl中，非金属性较强的是_____（写元素符号），不能说明该结论的事实是_____。

a．氯气与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeS

b．把Cl2通入H2S溶液中能发生置换反应

c．受热时H2S易分解，HCl不易分解

d．单质硫是固体，氯的单质是气体

9.X、Y、Z、M、W为短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

B．由X元素形成的单质不一定是原子晶体

C．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物