《反应热的计算》拓展课件.pptxVIP

《反应热的计算》;;;自主预习;3.应用。

(1)有些化学反应进行得很慢,有些化学反应不容易直接发生,有些化学反应往往伴有副反应发生,直接测定这些化学反应的反应热很困难。利用盖斯定律,可以间接地计算出其反应热。?;根据盖斯定律可得:ΔH1=ΔH3+ΔH2,则:ΔH3=ΔH1-ΔH2。;微思考1如何从能量守恒的角度,解释化学反应的热效应只与反应体系的始态和终态有关?

提示:由于在指定状态下,各种物质的焓值都是确定的,因此无论经过哪些步骤从反应物转化为生成物,它们的差值是不会改变的,即反应的焓变是一样的。;二、反应热的计算

1.反应热计算的主要依据是热化学方程式、盖斯定律和燃烧热的数据。?

2.根据教材中的例题,有关反应热的计算的主要类型有:

(1)根据反应热计算一定量物质完全燃烧放出的热量;?

(2)利用盖斯定律计算某化学反应的ΔH。?;微思考2怎样利用盖斯定律和已知反应的反应热计算其他反应的反应热?

提示:若某个化学反应的ΔH=+akJ·mol-1,则其逆反应的ΔH=-akJ·mol-1;若某个化学反应的化学方程式可由另外几个反应的化学方程式相加减得到,则该化学反应的ΔH可由这几个反应的ΔH相加减得到。;预习检测;(4)对于可逆反应而言,热化学方程式中的反应热表示反应达到平衡时所放出或吸收的热量。()

(5)相同质量的H2分别与O2完全反应时生成气态水比生成液态水放出的热量少。();2.已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关,如图甲所示:ΔH1=ΔH2+ΔH3。根据上述原理和图乙所示,判断下列各对应的反应热关系中不正确的是()。

A.A→FΔH=-ΔH6

B.A→DΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3

C.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0

D.ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5

答案:D;解析:A→F与F→A互为逆反应,则反应热数值相等,符号相反,A项正确;根据盖斯定律和能量守恒定律可知,B、C两项正确;ΔH1+ΔH6=-(ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5),D项错误。;3.已知:

①2H2(g)+O2(g)══2H2O(g)ΔH1;下列关于上述反应焓变的判断正确的是()。

A.ΔH10,ΔH30

B.ΔH50,ΔH4ΔH3

C.ΔH1=ΔH2+ΔH3

D.ΔH3=ΔH4+ΔH5

答案:B;解析:燃烧反应都是放热反应,故ΔH30,A项错误;反应⑤是铝热反应,显然是放热反应,ΔH50,将反应④-反应③可得反应⑤,即ΔH5=ΔH4-ΔH30,B项正确,D项错误;将反应②+反应③可得;4.已知1mol红磷转化为白磷,吸收18.39kJ热量。

①4P(s,红磷)+5O2(g)══2P2O5(s)ΔH1

②P4(s,白磷)+5O2(g)══2P2O5(s)ΔH2

则ΔH1与ΔH2的关系正确的是()。

A.ΔH1=ΔH2 B.ΔH1ΔH2 C.ΔH1ΔH2 D.无法确定

答案:B

解析:根据题目信息,由反应①减去反应②可得,4P(s,红磷)══P4(s,白磷),ΔH=ΔH1-ΔH2=+18.39kJ·mol-1×4=+73.56kJ·mol-10,故ΔH1ΔH2,B项正确。;1.下列关于盖斯定律的说法不正确的是()。

A.一个化学反应,不管是一步完成的还是分几步完成的,其反应热相同

B.反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关

C.有些反应的反应热不能直接测得,可通过盖斯定律间接计算得到

D.根据盖斯定律,热化学方程式中ΔH直接相加即可得总反应热

答案:D

解析:利用盖斯定律,需对热化学方程式通过“+”“-”“×”“÷”等四则运算,进而计算总反应热。;2.已知:①2Zn(s)+O2(g)══2ZnO(s)ΔH=-701.0kJ·mol-1;

②2Hg(l)+O2(g)══2HgO(s)ΔH=-181.6kJ·mol-1。

则反应Zn(s)+HgO(s)══ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为()。

A.+519.4kJ·mol-1

B.-259.7kJ·mol-1

C.+259.7kJ·mol-1

D.-519.4kJ·mol-1

答案:B;3.已知热化学方程式:;解析:第1个热化学方程式加第2个热化学方程式得:H2O(g)══H2O(l)ΔH=-44kJ·mol-1,表示1mol气态水变成液态水时放出热量44kJ。;4.已知:

①C(s)+O2(g)══CO2(g)ΔH1

②CO2(g)+C(s)══2CO(g)ΔH2

③2CO(g)+O2(g)══2CO2(g)ΔH3

④4Fe(s)+3O2(g)══2Fe2O3(s)ΔH4

⑤3C