《分子间作用力 分子的手性》拓展课件.pptxVIP

《分子间作用力分子的手性》;自主预习

一、分子间作用力

1.范德华力及其对物质性质的影响。

(1)范德华力是物质的分子之间普遍存在的一种相互作用力,它使得许多物质能以一定的凝聚状态(固态或液态)存在。?

(2)影响因素:一般来说,相对分子质量越大,范德华力越大;分子的极性越大,范德华力越大。?;(3)范德华力对物质性质的影响。

①范德华力广泛存在于分子之间,只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力,如固态和液态物质中。

②范德华力主要影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质。

③范德华力无方向性和饱和性。只要分子周围空间允许,分子总是尽可能多地吸引其他分子。;2.氢键及其对物质性质的影响。

(1)氢键的定义及表示方法。

①氢键是由已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间的作用力。?

②表示方法:氢??的通式可用X—H…Y—表示。式中X和Y表示N、O、F,“—”表示共价键,“…”表示氢键。;微思考1哪些物质中容易形成氢键?

提示:氢键普遍存在于已经与N、O、F等电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另外的N、O、F等电负性很大的原子之间。所以氢键一般存在于含N—H、H—O、H—F的分子间,或有机化合物中的醇类和羧酸类等物质的分子间。;(2)氢键的类型。

①分子间氢键,如。?

②分子内氢键,如。?;(3)氢键对物质性质的影响。

①当形成分子间氢键时,物质的熔、沸点较高。?

②当形成分子内氢键时,物质的熔、沸点较低。?

③氢键也影响物质的电离、溶解等过程。

微思考2范德华力、氢键、共价键的强弱都能影响分子的稳定性吗?

提示:范德华力、氢键不影响分子的稳定性。共价键的强弱影响分子的稳定性。;3.溶解性。

(1)“相似相溶”规律。

非极性溶质一般能溶于非极性溶剂,极性溶质一般能溶于极性溶剂。如蔗糖和氨易溶于水,难溶于四氯化碳。萘和碘易溶于四氯化碳,难溶于水。?;(2)影响物质溶解性的因素。

①外界因素:主要有温度、压强等。?

②氢键:溶剂和溶质之间的氢键相互作用力越大,溶解性越好(填“好”或“差”)。?

③分子结构的相似性:溶质和溶剂的分子结构相似程度越大,其溶解性越好。如乙醇与水互溶,而戊醇在水中的溶解度明显较小。?

④溶质是否与水反应:溶质与水发生反应,溶质的溶解度会增大。如SO2与水反应生成的H2SO3可溶于水,故SO2的溶解度增大。?;微思考3有机溶剂都是非极性溶剂吗?

提示:有机溶剂大多数是非极性溶剂,如CCl4、C6H6等,但也有少数的极性溶剂,如酒精。;二、分子的手性

1.手性异构体。

具有完全相同的组成和原子排列的一对分子,如同左手与右手一样互为镜像,却在三维空间里不能叠合,互称手性异构体(或对映异构体)。?;2.手性分子。

有手性异构体的分子叫做手性分子。;3.手性合成。

在有机合成的过程中使用手性催化剂可以只得到或者主要得到一种手性分子,这种独特的合成方法称为手性合成。;预习检测

1.下列关于范德华力的叙述正确的是()。

A.是一种较弱的化学键

B.分子间存在的较强的电性作用

C.直接影响物质的熔、沸点

D.稀有气体的原子间存在范德华力

答案:D

解析:范德华力是分子间普遍存在的较弱的相互作用,它不是化学键且比化学键弱得多,只能影响由分子构成的物质的熔、沸点;稀有气体为单原子分子,分子之间靠范德华力相结合。;2.下列物质发生状态变化时,克服了范德华力的是()。

A.食盐熔化 B.HCl溶于水

C.碘升华 D.氢氧化钠熔化

答案:C

解析:氯化钠、氢氧化钠均是离子化合物,熔化时离子键断裂,A、D项错误。HCl溶于水时克服的是共价键,B项错误。碘升华时克服的是范德华力,C项正确。;3.下列关于氢键的说法正确的是()。

A.由于冰中的水分子间存在氢键,所以其密度大于液态水

B.可以用氢键解释接近沸点的水蒸气的相对分子质量的测定值比用化学式(H2O)计算出来的相对分子质量大

C.分子间氢键和分子内氢键都会使物质的熔、沸点较高

D.水加热到很高的温度都难以分解,这是由于氢键所致

答案:B;解析:由于冰中的水分子间存在氢键,增大了水分子之间的距离,所以其密度小于液态水,A项错误。由于水分子之间存在氢键,使水分子通常以几个分子缔合的形式存在,所以接近沸点的水蒸气的相对分子质量的测定值比用化学式(H2O)计算出来的相对分子质量大,B项正确。分子间氢键使物质的熔、沸点较高,而分子内氢键则会使物质的熔、沸点较低,C项错误。水加热到很高的温度都难以分解,这是由