《过渡晶体与混合型晶体》课件.pptxVIP

《过渡晶体与混合型晶体》;一认识过渡晶体;2.从电负性差值判断共价键与离子键成分的百分数。

(1)当电负性差值较大时,原子之间形成的化学键中离子键成分的百分数较大,共价键成分的百分数较小,形成的晶体通常当作离子晶体来处理。

(2)当电负性差值较小时,原子之间形成的化学键中离子键成分的百分数较小,共价键成分的百分数较大,形成的晶体通常当作共价晶体(或分子晶体)来处理。;石墨是不是过渡晶体?为什么?

提示:石墨中是共价键和范德华力并存,不存在介于不同类型的化学键之间的不纯粹的化学键,不是过渡晶体,石墨属于混合型晶体。;典例剖析

自然界中的晶体主要是过渡晶体,下列晶体最接近离子晶体的是()。

A.LiCl B.NaCl C.NaBr D.KF

答案:D

解析:KF中的离子键最为纯粹,形成的晶体最接近离子晶体。;学以致用

据报道,厦门大学科研人员合成了C70Cl10富勒烯足球状分子,如下图所示。它是由C70分子与Cl2发生加成反应得到的。在C70分子中每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相连,70个碳原子组成若干个正六边形和正五边形,碳均为4价。下列有关说法中不正确的是()。;A.C70Cl10富勒烯属于过渡晶体

B.C70Cl10富勒烯的熔点比石墨的熔点低

C.C70Cl10富勒烯性质更接近于共价晶体

D.C70Cl10富勒烯性质更接近于分子晶体

答案:C

解析:C70Cl10富勒烯存在小分子,分子间以分子间作用力结合成晶体,性质更接近于分子晶体。;二探究典型的混合型晶体——石墨;(1)石墨晶体中存在哪些作用力?为什么说石墨是混合型晶体?

提示:石墨晶体中层内碳原子间以共价键形成平面六元并环结构,类似共价晶体;层间以分子间作用力结合,类似分子晶体,所以石墨属于混合型晶体。

(2)为什么石墨具有导电性?

提示:石墨晶体中p轨道相互平行而且相互重叠,使p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动,因此石墨具有导电性。;典例剖析

石墨烯是从石墨材料中剥离出来的由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。其结构如图:;下列有关说法正确的是()。

A.石墨烯中碳原子的杂化方式为sp3杂化

B.石墨烯中平均每个六元碳环含有3个碳原子

C.从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键

D.石墨烯具有导电性

答案:D

解析:石墨烯是平面结构,碳原子的杂化方式为sp2杂化,A项错误。石墨烯中平均每个六元碳环含有2个碳原子,B项错误。从石墨中剥离石墨烯需要破坏分子间作用力,不破坏化学键,C项错误。石墨烯具有导电性,D项正确。;学以致用

(1)石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料,如图所示。1mol石墨烯中含有的六元环个数为(设NA为阿伏加德罗常数的值)。?;(2)碳元素形成的单质所属晶体类型可能是(填序号)。?

①分子晶体②共价晶体③金属晶体④离子晶体

⑤混合型晶体

答案:(1)0.5NA

(2)①②⑤;解析:(1)由题图可知,石墨烯中六个碳原子组成一个环,每个碳原子被三个环共用,相当于只有两个碳原子完全属于一个环,1mol碳原子组成的环的个数为0.5NA。

(2)碳元素形成的单质可能为共价晶体,如金刚石;可能为分子晶体,如富勒烯;可能为混合型晶体,如石墨。