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2010-2023历年上海市金山区高三一模化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.二氧化硫和氮氧化物（NOx）是大气的主要污染物，治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。

完成下列计算：

（1）石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的原理是：烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及空气反应生成石膏（CaSO4·2H2O）。某电厂用煤300t（煤中含硫的质量分数为2.5%），若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫，用该方法脱硫时有96%的硫转化为石膏，则理论上可得到_________吨石膏。

（2）用CH4催化还原NOx，主要产物为N2与CO2。现有1LNOx（含NO2、NO），用CH4将其还原成N2，消耗同温同压下的CH40.4L，则混合气体中NO2、NO的物质量之比为____。

（3）乙二酸（H2C2O4）的制备有如下反应：

C6H12O6＋18HNO3→3H2C2O4＋18NO2↑＋12H2O

C6H12O6＋6HNO3→3H2C2O4＋6NO↑＋6H2O

上述反应产生的NOx用氧气和水吸收后生成硝酸循环利用，若尾气NOx中n(NO2)︰n(NO)＝2︰1，且NOx的吸收转化率为90%。每生产9kg乙二酸至少需要补充质量分数为63%的硝酸溶液多少千克？

（4）用碱液吸收法处理某工业尾气（含NOx：NO、NO2和N2O4）的反应为：

2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O；

NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O。

当N2O4体积分数为0.2时，处理1mol该NOx，计算生成NaNO3和NaNO2的物质的量（x可作为已知条件使用）。

2.近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n。已知，最简单的氢铝化合物Al2H6的球棍模型如下图所示，它的熔点为150℃，燃烧热极高。下列说法肯定错误的是

A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体

B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

C．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料

D．氢铝化合物中可能存在组成为的物质（n为正整数）

3.氯磺酸(HSO3C1)是一种易与水反应的强酸，可以在常温下用HCl+SO3→HSO3Cl制得，下列说法正确的是

A．HSO3Cl具有强腐蚀性

B．HSO3Cl也可以用浓盐酸与浓硫酸反应制得

C．HSO3Cl与NaOH溶液反应生成产物只有NaSO3Cl

D．常温下，0.1mol的HSO3Cl溶于水制得1L溶液，pH等于1

4.不属于“雾霾”等灾害性天气治理的措施是

A．外出时使用PM2.5口罩，减少有害物质的吸入

B．改燃煤为燃气，可减少废气中SO2等有害物质的量

C．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源

D．使用“乙醇汽油”，减少汽车尾气中有害气体的排放

5.铁是最常见的金属之一，铁可以形成多种氧化物、氢氧化物和盐类。铁与二氧化碳、水在某一密闭体系中反应情况如下表所示：

化学反应

平衡

常数

温度

973K

1173K

①Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)

K1

1.47

2.15

②Fe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g)

K2

2.38

1.67

③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)

K3

?

?

完成下列填空：

（1）反应①是???????????（选填“吸热”，“放热”）反应。根据反应①与②可以推导出同温下K1、K2与K3之间的关系，则K3=?????????????????（用K1、K2表示）。

（2）973K时，若反应③在一个容积为2L的反应容器内2min时达到平衡，有3mol电子发生转移，则在2min内v(CO2)=?????????????????????????。若压缩容器的容积为原来的一半，平衡将??????????????移动（选填“向左”，“向右”，“不”），CO2的浓度将???????????????????（选填“增大”，“减小”，“不变”）。使该反应的平衡转化率及平衡常数都增大的措施有????????????????????????????????????。

（3）在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈红色，反应的离子方程式是????????????????；若在其中加入少量KCl固体，溶液的颜色________（选填“变深”，“变浅”，“不变”）。

（4）若先往FeCl3溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，则不呈红色，若再加入足够量FeCl3溶液．又会呈现红色。请对上述实验现象作出解释?????????????????。

6.2.8gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。若反