浙江大学分析化学-3滴定分析概述0705省公开课一等奖全国示范课微课金奖课件.pptx

;2.名词解释

滴定剂(标准溶液)

已知准确浓度试剂溶液

滴定滴加标准溶液过程

化学计量点

滴加标准溶液与待测组分

恰好完全反应这一点

指示剂

滴定终点

滴定误差;3-2主要方法和滴定条件

;直接滴定分析法对化学反应要求;其它滴定方式;3-3标准溶液;直接配制法：

准确称取一定量物质，溶解后定量转移至容量瓶中，定容。

;基准物(可用直接法配置标准溶液物质);间接配制（步骤）：;3-4标准溶液浓度表示法;基本单元确定:以化学反应计量关系为依据:

在酸碱反应中,按其能转移一个质子特定组合确定基本单元.比如:NaOH，HCl基本单元摩尔质量就是分子量

硫酸在以下反应中基本单元为1/2H2SO4

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

NaOH+1/2H2SO4=1/2Na2SO4+H2O

n(1/2H2SO4）＝n（NaOH）

氧化还原反应中,按其能转移一个电子特定组合确定基本单元

5C2O42-+2MnO4-+16H+==10CO2+2Mn2++8H2O

1/2C2O42-+1/5MnO4-+1.6H+=CO2+1/5Mn2++0.8H2O

基本单元=1/5KMnO4， 基本单元=1/2H2C2O4

反应物间计量关系可依据等物质量规则计算

n(1/5KMnO4）＝n（1/2H2C2O4）;不一样基本单元浓度间关系

;滴定度;滴定度与物质量浓度能够换算;

6FeSO4+K2Cr2O7+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+K2SO4+Cr2(SO4)3+7H2O

T=6×10-3cK2Cr207MFeg/mL;3-5滴定分析结果计算

滴定剂与被测物质之间计量关系;b.用特定组合确定基本单元计算

2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O

1/5MnO4-+1/2C2O42-+1.6H+

=1/5Mn2++CO2+0.8H2O

上例中，KMnO4基本单元为1/5KMnO4，H2C2O4基本单元为1/2H2C2O4。由等物质量规则得：

n（1/5KMnO4）＝n（1/2H2C2O4）

物质量nB=mB/MB

注意: MB是基本单元摩尔质量.

M(1/5KMnO4）=158.0/5=31.6;P40,例7:

0.1500gNa2C2O4基准物,溶解后在强酸溶液中用

KMnO4滴定,用去20.00mL.求,KMnO4浓度.

;P39例题6,已知KMnO4标准溶液c(KMnO4)=0.0mol/L,求TFe/KMnO4,TFe2O3/KMnO4

n(1/5KMnO4）＝n（Fe）

TFe/KMnO4＝C(1/5KMnO4）×1/1000×MFe

5×0.0mol/L×55.85/1000=0.05613g/mL

n(1/5KMnO4）＝n（1/2Fe2O3）

T(Fe2O3/KMnO4＝5×0.0mol/L×159.7/(2×1000)

＝0.008025g/mL;直接滴定（包括??个反应）;例：配位滴定法测定铝。

先加入准确体积、过量标准溶液EDTA，加热反应完全后，再用另一个标准溶液（Zn2+），滴定过量EDTA标准溶液。

反应1：Al3++Y4-（准确、过量）=AlY

反应2：Zn2++Y4-=ZnY

(nEDTA)总-(nEDTA)过量=(nAl)

(nEDTA)过量=nZn

(cV)EDTA总-(cV)Zn=(cV)Al;间接滴定（包括到多个反应）

例：氧化还原法测钙