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2010-2023历年上海市金山中学高三上学期期中考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.（本题共11分）本题有2小题。在一体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、E的物质的量n随时间t的变化如图所示。已知达到平衡后，降低温度A的转化率增大。

29、写出此反应的化学方程式_________________________________；此反应是___________热反应。

30、根据图数据，从反应开始到第一次达到平衡时平均速率v(E)为________________。

31、在5～7min内曲线变化的原因可能是____（填编号）

A.降低了温度?????????????B.使用了催化剂

C.减小了容器的体积???????D.减少了A的物质的量

32、设该反应达到平衡时的平衡常数为K1，保持温度不变，将容器体积减少一半，达到新的平衡后，测得B的平衡浓度为原来的2.2倍，平衡常数为K2，则_______（填编号）

A.平衡向正反应方向移动，且K2K1

B.平衡移动过程中，正反应速率大于逆反应速率

C.达到新平衡时，A的浓度增大，且K1K2

D.达到新平衡时，E的浓度是原来的2倍多，且K1=K2

已知在25℃时，亚硝酸、次氯酸和氢硫酸的电离常数分别为：

亚硝酸????Ki=4.6×10－4

次氯酸????Ki=3.0×10－8

氢硫酸????Ki1=9.1×10－8??????Ki2=1.1×10－12

33、写出氢硫酸的第一级电离平衡常数表达式：Ki1=_________________。

34、在相同条件下，试比较H2S、HS－、HClO和HNO2的酸性强弱：______＞______＞_____＞_______。

35、保持温度不变，在氢硫酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是_____（填序号）

A．c(S2－)??????

B．c(H+)??????

C．Kw

D．氢硫酸电离平衡常数?????

E．氢硫酸的电离度

2.下列工业生产的主要化学反应，不牵涉勒沙特列原理的是

A．合成氨工业

B．硫酸工业

C．氯碱工业

D．纯碱工业

3.根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是

A．2-甲基-3-戊烯

B．异丁烷

C．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32-乙基戊烷

D．CH3CH(NO2)CH2COOH3-硝基丁酸

4.（本题共12分）胃复安是镇吐药及消化功能异常治疗药，其合成路线如下图：

已知：(1)

(2)R－NH2＋(CH3CO)2OR－NHCOCH3＋CH3COOH

请回答下列问题：

53、写出反应类型：反应①______________，反应③______________。

54、写出结构简式：M____________________________??E____________________________。

55、写出第⑥步除F外另一种产物的结构简式_______________________________。

56、B的含苯环结构的同分异构体G和H都能使FeCl3溶液变紫色，其中G只含3种不同化学环境的氢原子；H具有α—氨基酸的结构。

（1）写出2种G的同分异构体的结构简式________________________________。

（2）写出H（任一种）通过肽键连接形成高分子化合物的化学方程式________________________。

57、已知：，参照上述合成路线中的有关信息，写出由对甲苯酚为原料合成的合成流程图（其它试剂自选）。

5.上海作为2010年世博会的举办城市，公共交通的“绿色”也已经在进行，以二甲醚（化学式为C2H6O，简称甲醚）为燃料的公共交通作为“绿色”花园中的一点鲜艳的绿色已正式启动，解决了汽车尾部冒黑烟的问题。下列叙述正确的是

A．甲醚与乙醇是同分异构体

B．甲醚可由甲醇在一定条件下发生消去反应而制得

C．甲醚作燃料不会产生氮的氧化物和碳氢化合物的污染

D．1mol甲醚完全燃烧消耗的氧气与1mol甲醇完全燃烧消耗的氧气相同

6.下列表示式正确的是

A．甲烷的球棍模型：

B．CO2分子的比例模型：

C．淀粉分子的最简式：CH2O

D．乙烯的结构简式CH2=CH2

7.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/NaOH溶液至沉淀完全，测定生成沉淀的质量比合金的质量增加5.1克，则下列有关叙述中正确的是

A．加入合金的质量可能是6.4克

B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol

C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100ml

D．溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24升

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