2024-2025学年高中化学 第一章 物质结构元素周期律 第二节 元素周期律第3课时说课稿1 新人教版必修2.docxVIP

2024-2025学年高中化学第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律第3课时说课稿1新人教版必修2

授课内容

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授课时间

教学内容分析

1.本节课的主要教学内容为：新教材必修2第一章“物质结构元素周期律”第二节“元素周期律第3课时”，主要包括元素周期表中族与周期的概念，以及元素周期律的基本规律。

2.教学内容与学生已有知识的联系：本节课以学生已掌握的原子结构知识为基础，引导学生进一步探索元素周期律的内在联系，与课本相关章节内容紧密相连，有助于加深学生对化学元素周期律的理解和应用。

核心素养目标

1.培养学生的科学探究精神，通过实验探究元素周期律，提升观察、分析、归纳和推理的能力。

2.增强学生的科学思维，引导学生理解元素周期律的内在逻辑，发展模型建构和科学论证的能力。

3.提升学生的社会责任感，认识到化学元素在自然界和人类社会中的应用，激发学生对化学科学的兴趣和责任感。

教学难点与重点

1.教学重点：

-明确元素周期表中族与周期的概念及其在周期律中的应用。

-理解元素周期律的基本规律，包括原子半径、离子半径、电负性、金属性、非金属性等性质随周期和族的变化趋势。

-通过实例分析，掌握元素周期律在化学元素性质预测和化合物理解中的应用。

2.教学难点：

-难点一：理解元素周期表中族与周期之间的关系，特别是过渡元素和镧系元素的特殊性。

-学生可能难以把握周期表中过渡元素和镧系元素的位置以及它们与其他元素的性质差异。

-难点二：应用元素周期律解释和预测化学性质。

-学生在运用元素周期律预测新元素性质时，可能会忽视元素具体电子排布和元素之间的相互作用。

-难点三：周期律规律的理解和记忆。

-学生可能会在记忆周期律的具体规律时感到困难，特别是在面对复杂的规律和趋势变化时。

-教学策略：通过多媒体演示、小组讨论、实际问题解决等教学方法，帮助学生逐步理解和掌握这些难点内容。

教学方法与策略

1.采用讲授法结合多媒体教学，清晰讲解族与周期概念，通过动画展示元素周期律的演变。

2.设计小组讨论活动，让学生分组探究不同周期和族的元素性质变化，鼓励学生提出问题和分享观点。

3.实施实验探究环节，引导学生通过实验验证周期律规律，如不同金属的活性测试，增强实践操作能力。

4.利用在线资源，如元素周期表互动游戏，提高学生参与度和兴趣，加深对周期律的理解。

教学过程

一、导入新课

（老师）同学们，我们上节课学习了原子结构的基本知识，了解了原子是如何由原子核和电子组成的。今天，我们将继续探索化学的奥秘，学习元素周期律。请大家打开课本，翻到第一章“物质结构元素周期律”第二节“元素周期律第3课时”。

二、新课讲授

1.元素周期表的介绍

（老师）首先，让我们来认识一下元素周期表。这是化学学习中非常重要的工具，它以原子序数递增的顺序排列了所有已知的化学元素。同学们，谁能告诉我元素周期表有什么特点？（学生）元素周期表按照原子序数排列，周期和族是它的主要结构。

（老师）很好，那么元素周期表中的周期和族具体指的是什么呢？请同学们翻开课本，我们一起来看一下。（学生阅读课本）

（老师）根据课本内容，周期是指元素周期表中水平排列的行，而族是指垂直排列的列。每个周期和族都有其特定的性质和规律。

2.元素周期律的发现

（老师）接下来，我们要探讨的是元素周期律。这是19世纪末由门捷列夫发现的，他通过对已知元素的研究，发现元素的性质随着原子序数的增加而呈现周期性变化。同学们，谁能举例说明元素周期律的应用？（学生）比如，我们可以通过元素周期表预测新元素的发现。

（老师）非常好，元素周期律的应用非常广泛。现在，让我们通过一个实例来加深理解。请同学们看课本上的例子，分析一下钠和氯的性质差异。（学生阅读课本并讨论）

3.元素周期律的规律

（老师）现在我们已经了解了元素周期律的基本概念和应用，接下来我们要学习的是元素周期律的规律。同学们，元素周期律有哪些规律呢？（学生）有原子半径、离子半径、电负性、金属性、非金属性等。

（老师）很好，接下来我们将逐一探讨这些规律。首先，我们来看原子半径。原子半径随着原子序数的增加，在同一周期内是从左到右逐渐减小的，而在同一族内是从上到下逐渐增大的。请同学们看课本上的表格，比较一下不同周期和族元素的原子半径。（学生阅读课本）

4.元素周期律的应用

（老师）了解了元素周期律的规律后，我们再来探讨一下它的应用。元素周期律可以帮助我们预测新元素的发现，解释和预测化学性质，还可以帮助我们理解化合物的结构。请同学们看课本上的实例，分析一下元素周期律在化合物理解中的应用。（学生阅读课本并讨论）

三、课堂练习

（老师）同学们，现在我们来做一个课堂练习。请根据课本上的表格，比较一下钠和