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2丁烷的构象全重叠式(sp)对位交叉式(ap)邻位交叉式(sc)部分重叠式(ac)(ac)(sc)稳定性次序：apscacsp。0o60o180o120o240o300o360oEapacscspacscap14.6kJ·mol-118.4~25.5kJ·mol-13.3~3.7kJ·mol-1分子总是倾向于以稳定的构象形式存在。15％70％15％2-5烷烃的物理性质①物质状态烷烃在室温常压下：1C~4C(g)，5C~16C(l)，17C~(s)。②沸点bp.烷烃的沸点随分子量的增加而逐渐升高；CH3(CH2)3CH3bp./℃36.168.998.4CH3(CH2)4CH3CH3(CH2)5CH3相同分子量的烷烃，支链越多，沸点越低。bp./℃195液体的沸点取决于分子间引力的大小，分子间引力越大，沸点就越高。分子间作用力主要有偶极力、色散力和氢键。③熔点mp.直链烷烃的熔点随分子量的增加而升高，其中含偶数个碳原子的升高得多些。原因：在晶体中，分子之间的作用力不仅取决于分子的大小，而且和分子的对称性有关。1mp./℃2129.73159.9416.65分子量相同的烷烃异构体中，对称性大的熔点高些。601烷烃不溶解于水，易溶解于有机溶剂。相对密度d02相对密度，是有机物的质量与同体积水的质量比，是无单位的量。0304溶解度直链烷烃的相对密度随着分子量的增加而增大，最后趋近于最大值0.78(20℃)。052-6烷烃的化学性质分子中无官能团。烷烃的稳定性在常温下，强酸、强碱、强氧化剂、强还原剂等都不能和烷烃起反应，或反应速度很慢。01烷烃是饱和烃，C—C键和C—H键都是比较牢固的共价键(σ键)，键能较大；分子无极性(μ＝0)，碳和氢的电负性差别小(C：2.5，H：2.2)，分子中的共价键不易极化；原因：022卤代反应(1)甲烷的氯代甲烷的氯代反应很难停留在一氯甲烷阶段。氯甲烷二氯甲烷三氯甲烷四氯化碳只含有碳和氢两种元素的化合物叫碳氢化合物，简称烃。烃是最简单的有机化合物。1烃可以分为开链烃和环状烃两大类：2开链烃3饱和烃(烷烃)4不饱和烃(烯烃、炔烃)5环状烃6脂环烃7芳香烃82-1同系列和同分异构1烷烃的同系列系列差：CH2称为同系列的系列差，也称系差。烷烃的通式CnH2n+2同系物：同系列中的各个化合物互称同系物。CH4C2H6C3H8C4H10C5H12……同系列：具有一个通式，结构相似，性质相似的化合物系列。同分异构现象构造异构：具有相同的分子式，而分子中原子或基团的顺序不同。碳链异构，碳链的连结方式和次序不同；官能团异构，相同的原子组成不同的官能团。位置异构，取代基或官能团的位置不同；构型异构立体异构：分子中原子的结合顺序相同，而原子或基团在空间的相对位置不同。顺反异构，取代基在双键或环的方位不同；对映异构，互为镜像但不能重合的分子；构象异构，由单键旋转产生的不同的分子形象。0102构造(Constitution)：分子中原子互相联结的方式和次序。构造式的写法构造简式构造式键线式写出烷烃的同分异构体碳、氢原子的分类2o和伯、仲、叔碳原子相连的氢原子称为伯、仲、叔氢原子；伯、仲、叔、季碳原子；不同类型的氢原子反应性能是有一定差别的。4o3o1o2-2烷烃的命名1普通命名法(习惯命名法)只限于简单的烷烃，用“烷”表示饱和烃类化合物，在烷字前面将分子中所含的碳原子数目表示出来；丁烷十二烷由碳原子的数目依次称为甲烷、乙烷……癸烷，自十一个碳原子以后依次称为十一烷、十二烷……异构体可以在名称前加形容词正、异、新来表示。正戊烷异戊烷新戊烷新己烷0102030405系统命名法选择最长的碳原子直链作为主链，支链作为取代基；主链碳原子编号，使取代基的位次最小；3-甲基己烷烷基和烷基的位数写在主链的前面，阿拉伯数字和汉字之间用“-”连接；01烷烃分子中去掉一个氢原子剩下的原子团称为烷基。02甲基(Me)03乙基(Et)04丙基(Pr)05丁基(Bu)06异丙基(i-Pr)07叔丁基(t-Bu)取代基的数目用汉字数字表示；2,2,3-三甲基戊烷取代基不同时，要把小的写在前面，大的写在后面；3-甲