第1讲化学反应中的热效应省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖课件.pptx

温度吸收或释放Q＞0Q＜01/50

吸收释放量热计－cm(t2－t1)2/50

物质本身所含有能量H总焓总焓H(反应产物)－H(反应物)等压热能电能、光能焓改变Qp3/50

吸收放出物质改变能量改变一步分几步相同ΔH1＋ΔH24/50

比较项目燃烧热中和热相同点能量改变____反应ΔHΔH0，单位：_______不一样点反应物量__mol(O2数量不限)可能是1mol，也可能是0.5mol生成物量不限量H2O是mol反应热含义______________时，mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出热量；不一样反应物，燃烧热不一样中强酸跟强碱发生中和反应生成__molH2O时所释放热量；不一样反应物中和热大致相同，均约为________kJ/mol放热kJ/mol11298K、101kPa1稀溶液157.35/50

类型比较放热反应吸热反应定义放出热量化学反应吸收热量化学反应形成原因反应物含有总能量大于生成物含有总能量反应物含有总能量小于生成物含有总能量表示方法ΔH＜0ΔH＞06/50

图示与化学键强弱关系生成物分子成键时释放出总能量大于反应物分子断键时吸收总能量生成物分子成键时释放总能量小于反应物分子断键时吸收总能量7/50

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B10/50

A11/50

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B15/50

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A17/50

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确定待求反应方程式依据待求方程式中各物质系数和位置对已知方程式进行处理，得到变形后新方程式将新得到方程式进行加成（反应热也需要对应加减）写出待求热化学方程式找出待求方程式中各物质在已知方程式中位置19/50

ΔH1＋3ΔH2＋18ΔH3生产水泥等建筑材料20/50

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－11kJ/mol22/50

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C24/50

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2a＝b＞2c＝d26/50

ΔH1＞ΔH3＞ΔH2Q2＞Q127/50

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温度试验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差(t2－t1)/℃HClNaOH平均值120.220.220.223.63.4220.220.120.1523.53.35320.220.320.2523.63.3532/50

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××催化剂500℃、30MPa36/50

√√37/50

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C40/50

A41/50

C42/50

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A46/50

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CS2(l)+2O2(g)===CO2(g)+2SO2(g)ΔH=-215kJ/molNaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－28.65kJ/mol48/50

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