2025全国高考二轮化学抓分卷基础主题排查3　化学定量分析与计算.DOC

2025全国高考二轮化学抓分卷基础主题排查3化学定量分析与计算

1.常用“碘量法”来测定气体中硫化氢含量，将收集500mL的气体通过50.00mL0.0500mol/LZn(CH3COO)2溶液的吸收瓶中，使H2S被完全吸收，向吸收瓶中加入10.00mL0.0100mol/L的碘溶液和10mL乙酸溶液，将硫元素完全转化为硫单质，充分反应后转移至250mL碘量瓶中；向碘量瓶中加入1.00mL1%淀粉溶液，用0.0100mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为12.00mL。试计算气体中硫化氢的浓度(以g/L计)写出计算过程(已知：I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)===2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6))。

【答案】根据关系式：I2～2S2Oeq\o\al(2－,3)，

n(S2Oeq\o\al(2－,3))＝0.0100mol/L×12.00×10－3L＝1.2×10－4mol

总计加入的碘n(I2)＝0.0100mol/L×10.00×10－3L＝1×10－4mol

氧化硫元素的碘n(I2)＝1×10－4mol－eq\f(1,2)×1.2×10－4mol＝4×10－5mol

再根据关系式：I2～ZnS～H2S

n(H2S)＝4×10－5mol

m(H2S)＝4×10－5mol×34g/mol＝1.36g×10－3g

H2S的浓度＝eq\f(1.36×10－3g,0.5L)＝2.72×10－3g/L

2.为测定草酸钴样品的纯度，进行如下实验：

①取草酸钴样品3.000g，加入100.00mL0.1000mol/L酸性KMnO4溶液，加热充分反应至不再有CO2气体产生(该条件下Co2＋不被氧化，杂质不参与反应)。

②将溶液冷却，加水稀释定容至250mL。

③取25.00mL溶液，用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定过量的KMnO4溶液，恰好完全反应时消耗18.00mLFeSO4溶液。计算样品中CoC2O4·2H2O的质量分数(写出计算过程，Co—59)。

【答案】依据反应原理得关系式：5CoC2O4～2MnOeq\o\al(－,4)～5Fe2＋，

25.00mL溶液中过量的n(KMnO4)＝0.1000mol/L×18.00×10－3L×eq\f(1,5)＝3.6×10－4mol

CoC2O4消耗的n(KMnO4)＝100.00×10－3L×0.1000mol/L－3.6×10－4mol×eq\f(250mL,25mL)＝6.4×10－3mol，由此可知n(CoC2O4·2H2O)＝n(CoC2O4)＝eq\f(5,2)×n(KMnO4)＝eq\f(5,2)×6.4×10－3mol＝0.016mol，

w(CoC2O4·2H2O)＝eq\f(0.016mol×183g/mol,3.000g)×100%＝97.60%

3.现测定某溶液中锰元素含量。准确量取1.00mL氟化后溶液于锥形瓶中，加入少量硫酸、磷酸和硝酸银溶液振荡；将溶液加热至80℃，加入3g(NH4)2S2O8充分反应后，再将溶液煮沸；冷却后，用0.0700mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液32.60mL。计算氟化后溶液中Mn2＋物质的量浓度(写出计算过程)。

【答案】依据反应原理得关系式：

Mn2＋～MnOeq\o\al(－,4)～5Fe2＋

n(Mn2＋)＝0.0700mol/L×32.60×10－3L×eq\f(1,5)＝4.564×10－4mol

c(Mn2＋)＝eq\f(4.564×10－4mol,1.00×10－3L)＝0.4564mol/L

4.废水中SOeq\o\al(2－,4)含量测定。准确量取50.00mL水样于锥形瓶中，加入10.00mL0.0500mol/LBaCl2溶液，充分反应后，滴加氨水调节溶液pH＝10，用0.0100mol/LEDTA(Na2H2Y)溶液滴定至终点，滴定反应为Ba2＋＋H2Y2－===BaY2－＋2H＋。平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液27.50mL。计算处理后水样中SOeq\o\al(2－,4)的含量(用mg/L表示，写出计算过程)。

【答案】n总(Ba2＋)＝10.00×10－3L×0.0500mol/L＝5.000×10－4mol，

与EDTA反应的n(Ba2＋)＝n(H2Y2－)＝27.50×10－3L×0.0100mol/L＝2.750×10