2024年高考化学二轮复习专题26综合性化学实验教案.docVIP

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专题26综合性化学试验

该类题目涉及的学问面广，单个学问点的难度并不大，但由于多个学问点在一起，客观上增加了解题的难度。高考对非选择试验题的考查，主要包括设计与评价试验方案，探究物质的性质，试验条件的限制和试验绿色化要求等，近几年化学试验综合题常将定性试验与定量试验相结合，将试验基础与试验操作相结合，立足于对考生综合试验实力的考查。

通过探讨近几年的高考试题，在综合试验题中主要是以常见气体或有机物为载体，考查物质的制备试验，同时兼顾基本操作的考查和化学计算实力的考查，如计算产品的产率，并分析产生误差的缘由等。

一、物质制备类试验

例1.过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的试验方法。回答下列问题：

(一)碳酸钙的制备

(1)步骤①加入氨水的目的是________________________________________。

小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于______________________________。

(2)右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是________(填标号)。

a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁

b．玻璃棒用作引流

c．将滤纸潮湿，使其紧贴漏斗壁

d．滤纸边缘高出漏斗

e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

(二)过氧化钙的制备

CaCO3eq\o(――→,\s\up7(稀盐酸、煮沸、过滤),\s\do5(②))滤液eq\o(――→,\s\up7(氨水和双氧水),\s\do5(冰浴③))eq\o(――→,\s\up7(过滤),\s\do5())白色结晶

(3)步骤②的详细操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈________性(填“酸”“碱”或“中”)。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是________。

(4)步骤③中反应的化学方程式为_______________________________________

________________________________________________________________________，

该反应须要在冰浴下进行，缘由是_______________________________________

________________________________________________________________________。

(5)将过滤得到的白色结晶依次运用蒸馏水、乙醇洗涤，运用乙醇洗涤的目的是________________________________________________________________________。

(6)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，干脆加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是________________，产品的缺点是________________________。

【答案】(1)调整溶液pH使Fe(OH)3沉淀过滤分别

(2)ade(3)酸除去溶液中的CO2(4)CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl或CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2===CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O温度过高时双氧水易分解(5)去除结晶表面水分(6)工艺简洁、操作便利纯度较低

[命题点探讨]

第(1)问考查阳离子的分别与提纯

除去Ca2＋中混有的Fe3＋，加入氨水，使Fe3＋转化成Fe(OH)3沉淀而除去。

第(2)问考查过滤的试验操作和运用范围

用过滤的方法可除去溶液中的大颗粒沉淀。过滤装置中漏斗末端要紧靠烧杯内壁、滤纸边缘要低于漏斗沿，用玻璃棒在漏斗中搅动简洁弄碎滤纸。

第(3)问考查CaCO3与盐酸的反应原理及碳酸的酸性

CaCO3与盐酸反应时产生CO2气体，其水溶液呈酸性，煮沸的目的除去溶液中CO2，以防止CaO2与酸反应。

第(4)问考查质量守恒定律及H2O2的不稳定性

依据原子守恒，CaCl2与H2O2、氨水反应制得CaO2，同时还生成NH4Cl和H2O。

由于H2O2性质不稳定，受热易分解，故应在冰水浴中进行。

第(5)问考查混合物的分别与提纯

过氧化钙晶体经水洗后，表面会残留水分，利用酒精的易挥发性及与水互溶，可除去晶体表面的水分。

第(6)问考查试验方案的评价

该方法一步可以干脆制得CaO2，故工艺简洁，操作便利；但产品中混有CaCO3杂质，产品的纯度较低。

例2.乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。试验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

试验步骤：

在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙