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实验一一定物质的量浓度溶液的配制

班级：姓名：实验组别：实验时间：

实验目的：1、练习配制一定物质的量浓度的溶液；

2、加深对物质的量浓度概念的理解；

3、练习容量瓶的使用方法

实验仪器：托盘天平、小烧杯、药匙、100ml容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、量筒、250mL试剂瓶

实验药品：NaCl固体、蒸馏水

实验〔1-1〕：配制80mL0.50mol/L的NaCl溶液

〔一〕实验步骤：

1、计算：需要NaCl固体的质量为g。

2、称量：用托盘天平称量时，称量NaCl固体的质量为g。

3、溶解：把称好的NaCl固体放入中，用量筒量取ml蒸馏水溶解。

4、移液：待溶液后，将烧杯中的溶液用引流注入容量瓶中。

5、洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁次，洗涤液也都注入容量瓶。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。

6、定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下时，改用滴加蒸馏水至。

7、摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，。

8、装瓶：将配制好的试剂倒入试剂瓶。

实验〔1-2〕：用0.50mol/LNaCl溶液配制100mL0.10mol/L的NaCl溶液

〔二〕实验步骤：

1、计算：计算所需0.50mol/L的NaCl溶液体积为mL。

2、量取：用量筒量取0.50mol/L的NaCl溶液mL。

3、溶解：把量取好的的NaCl溶液倒入中，用量筒量取ml蒸馏水溶解。

4、移液：待溶液后，将烧杯中的溶液用引流注入容量瓶中。

5、洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁次，洗涤液也都注入容量瓶。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。

6、定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下时，改用滴加蒸馏水至。

7、摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，。

8、装瓶：将配制好的试剂倒入试剂瓶。

〔三〕误差分析

配制步骤

错误操作

n

V

c

①计算

／

／

／

／

②称量/量取

把氯化钠放在托盘天平右盘称量〔1g以下用游码〕

量筒读数时仰视

量筒读数时俯视

少量NaCl沾在滤纸上

③溶解/稀释

在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液

④转移

转移前，容量瓶内有少量蒸馏水

容量瓶用待配溶液洗涤

玻璃棒在刻度线上引流

⑤洗涤

未洗涤或洗涤液未注入容量瓶

⑥定容

俯视

仰视

超过刻度线，吸出一局部水

⑦摇匀

摇匀后液面下降低于刻度线，补充水

⑧装瓶

试剂瓶刚用蒸馏水洗过

转移到枯燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出

〔三〕问题讨论及填空

1.容量瓶常用于配制一定体积的、浓度准确的溶液，容量瓶上标有、、

，它有不同规格：mL、mL、mL、mL等。

2.要进行洗涤这步操作的原因是什么？

3.为什么要将配好的溶液，沉着量瓶里倒入试剂瓶？

4.定容时不慎滴加液体超过刻度线，那么该实验失败，应倒掉重新配制。为什么？

实验二酸碱中和滴定

班级：姓名：实验组别：实验时间：

一、实验目的：用浓度溶液〔标准溶液〕【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液〔待测

溶液〕浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】

二、实验原理：c〔标〕×V〔标〕=c〔待〕×V〔待〕【假设反响计量数之比为1：1】

三、实验仪器和药品

酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0.1000mol/L盐酸〔标准液〕、未知浓度的NaOH溶液〔待测液〕、酚酞〔变色范围8~10〕、甲基橙〔3.1~4.4〕、滴定管刷

四、实验步骤

〔一〕滴定前的准备阶段

1、检漏：检查滴定管是否漏水

2、洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗2~3次

3、量取：用碱式滴定管量出一定体积的未知浓度的NaOH溶液，注入锥形瓶中，并往锥形瓶中滴加几滴酚酞，现象为?????????????。用酸式滴定管量取标准液盐酸，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某准确刻度，记录读数V1，读至小数点后第二位。

滴定次数

待测碱溶液体积/mL

标准碱溶液的体积

c〔碱〕

滴定前

滴定后

体积

第一次

第二次

〔二〕滴定阶段

1、把锥形瓶放在酸式滴定管