溶液复习多媒体教学课件.pptVIP

一、溶液1、概念2、特征——均一的、稳定的、混合物3、组成{溶质(固体、液体、气体）溶剂（水、酒精、汽油）实际应用：溶质、溶剂的辨证关系?溶质的确定?4、溶液组成的表示方法——溶质的质量分数溶质的质量分数=溶质质量溶液质量×100%饱和溶液溶质的质量分数=溶解度溶解度+100g×100%一种物质或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的,稳定的混合物4、分类饱和溶液不饱和溶液（1）增加溶剂（2）改变温度（使溶解度增大的方向）（1）增加溶质（2）蒸发溶剂（3）改变温度（使溶解度减少的方向）＊饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；＊对于同种溶质的溶液来说，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。溶液的酸碱性表示方法定性：酸性（ＰＨ＜７、中性ＰＨ＝７、碱性ＰＨ＞７定量：酸碱度---pH二、溶解度、溶解性固体溶解度概念在一定温度下在100g溶剂里达到饱和状态溶解的质量（单位：g）大小--与温度有关；与溶质、溶剂的性质有关气体溶解度的大小与温度有关（温度升高，溶解降低）与压强有关（压强升高，溶解度增大）与溶质、溶剂的性质有关溶解性的习惯分类：易溶、可溶、微溶、难溶（20℃，溶解度）10g1g~10g0.01g~1g0.01g三、混合物的分离{过滤结晶{适用范围--固体与液体分离操作要点--“一贴、二低、三靠”{冷却结晶--适用于溶解度随温度变化较大的固体物质蒸发结晶--适用于溶解度随温度变化不大的固体物质四、粗盐提纯步骤：1、溶解；2、过滤；3、蒸发结晶。--搅拌，促进溶解--引流--搅拌，防止局部受热造成液滴飞溅五、溶液配制（一）固体溶质与水步骤：1、计算；2、称量与量取；3、溶解。（二）浓溶液加水稀释步骤：1、计算；2、量取；3、稀释。玻璃棒作用对比（不要混淆）我复习了，我懂了……1．【05苏州】下列适量物质溶于水后，可以造成溶液温度显著降低的是（）A．硝酸铵B．蔗糖C．氯化钠D．浓硫酸2．【05苏州】已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为（）A．24.0%B．28．6％C．31．6％D．40．0％3．【05佛山】2004年底，东南亚地区发生了罕见的海啸灾害，为防止疾病传染，需对河水处理后方可饮用。常用的措施有：①加热煮沸②消毒③净水④自然沉降，较合理的顺序为（）A.③①②④B.④①③②C.④③②①D.③①④②4．【05上海】以下饮料和食品中，属于溶液的是（）A、豆浆B、牛奶C、矿泉水D、果酱5．【05威海】下列有关溶液的叙述正确的是A．一杯食盐水，下部分比上部分咸B．温度一定时，析出硝酸钾晶体的溶液未必是硝酸钾的饱和溶液C．物质溶于水时，常使溶液的温度发生改变D．75%的医用酒精消毒液，溶剂是酒精6【05青岛】某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是A．加入一定质量的硝酸钾晶体B．加入少量的水C．降低温度D．恒温蒸发溶剂7．【05河北】图3是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是A．t1℃时X的溶解度大于Y的溶解度B．t2℃时X的溶解度等于Y的溶解度C．t3℃时X的饱和溶液降温至t2℃时，变为不饱和溶液D．t4℃时Y的不饱和溶液升温至t2℃时，变为饱和溶液7．【05重庆】A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一种物质后，甲试管中固体减少，乙试管中的固体增加，则加入的物质不可能是()A．浓硫酸B．氢氧化钠C．氧化钙D．氯化钠学习重点：1、掌握课文中常用字词的音、形、义。2、整体感知课文，理清文章思路。3、概括记叙两位老师的具体事例。4、品味文中平中见奇的词句，深刻