新高考备考高中化学个性化分层教辅二等生水的电离与溶液的pH.docVIP

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2025年高考备考高中化学个性化分层教辅中等生篇水的电离与溶液的pH

一．选择题（共18小题）

1．一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（）

A．升高温度，可能引起由c向b的变化

B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10﹣13

C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

2．298K时，在20.0mL0.10mol?L﹣1氨水中滴入0.10mol?L﹣1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol?L﹣1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）

A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B．M点对应的盐酸体积为20.0mL

C．M点处的溶液中c（NH4+）＝c（Cl﹣）＝c（H+）＝c（OH﹣）

D．N点处的溶液中pH＜12

3．如图表示溶液中c（H+）和c（OH﹣）的关系，下列判断错误的是（）

A．两条曲线间任意点均有c（H+）×c（OH﹣）＝Kw

B．M区域内任意点均有c（H+）＜c（OH﹣）

C．图中T1＜T2

D．XZ线上任意点均有pH＝7

4．室温下，向20.00mL0.1000mol?L﹣1盐酸中滴加0.1000mol?L﹣1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5＝0.7．下列说法不正确的是（）

A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH＝7

B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差

C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大

D．V（NaOH）＝30.00mL时，pH＝12.3

5．25℃向10.0mL0.1mol/L的NaOH溶液中滴入VmL0.1mol/L的一元酸HA．下列选项一定正确的是（）

A．V＜10时，[Na+]＞[A﹣]＞[OH﹣]＞[H+]

B．V＝10时，[HA]＞[OH﹣]

C．10＜V＜20，水的电离度随V的增大而增大

D．V＝20时，[A﹣]﹣[HA]＝2[H+]﹣2[OH﹣]

6．相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（）

A．pH相等的两溶液中：c（CH3COO﹣）＝c（Cl﹣）

B．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同

C．相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同

D．相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中（忽略溶液体积变化）：c（CH3COO﹣）＝c（Cl﹣）

7．常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A．Ka2（H2X）的数量级为10﹣6

B．曲线N表示pH与lg的变化关系

C．NaHX溶液中c（H+）＞c（OH﹣）

D．当混合溶液呈中性时，c（Na+）＞c（HX﹣）＞c（X2﹣）＞c（OH﹣）＝c（H+）

8．室温下向10mL0.1mol?L﹣1NaOH溶液中加入0.1mol?L﹣1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A．a点所示溶液中c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（HA）

B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C．pH＝7时，c（Na+）＝c（A﹣）+c（HA）

D．b点所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）

9．0.1mol?L﹣1NaOH分别滴入20mL0.1mol?L﹣1HX与20mL0.1mol?L﹣1HCl溶液中，其pH随滴入NaOH溶液体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是（）

A．b点：c（X﹣）?c（OH﹣）＝10﹣12mol2?L2

B．c点：c（X﹣）﹣c（HX）＝c（OH﹣）﹣c（H+）

C．a、d点溶液混合后为酸性

D．水的电离程度：d＞c＞b＞a

10．某水样中含一定浓度的，H和其他不与酸碱反应的离子。取10.00mL水样，用0.01000mol?L﹣1的HCl溶液进行滴定，溶液pH随滴加HCl溶液体积V（HCl）的变化关系如图（混合后溶液体积变化忽略不计）。

下列说法正确的是（）

A．该水样中c（）＝0.01mol?L﹣1

B．a点处c（H2CO3）+c（H+）═c（OH﹣）

C．当V（HCl）≤20.00mL时，溶液中c（H）基本保持不变

D．曲线上任意一点存在c（）+c（H）+c（H2CO3）＝0.03mol?L﹣1

11．室温下，取20mL0.1mol?L﹣1某二元酸H2A，滴加0.2mol?L﹣1NaOH溶液。已知：H2A═H++HA﹣，HA﹣?H++A2﹣．下列说法不正确的是（）

A．0.1mol?L﹣1H2A溶液中有c（H