8.2 海水“晒盐” 第3课时 课件 化学九年级下册（共33张PPT）.pptxVIP

你还记得上节课学过哪些知识吗？;;欣赏以下图片，你都认识是什么盐吗？;海盐;湖盐;岩盐;井盐;;食盐的精制过程为;;选择试剂时应注意哪些问题？;;;;;思考;;;从海水中提炼金属镁

海水“晒盐”后剩下的苦卤也是宝贵的化学资源，其中主要是由氯、钠、硫、钙、钾、澳等元素组成的盐。向其中加入熟石灰，将苦卤中的氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，向氢氧化镁中加入盐酸，可将氢氧化镁转化为氯化镁。向熔融状态的氯化镁中通入直流电，即可得到金属镁。;海水或卤水;思考：

1.海水提镁的过程中，为什么要将苦卤中的氯化镁先转化为氢氧化镁，再将氢氧化镁重新转化为氯化镁？

2.海水中的含盐量虽远超陆地，但是分布非常分散，需要通过物理或化学方法进行“富集”才能提炼使用。想一想本单元你学习了哪些富集方法。;1.固体物质从它的饱和溶液中以晶体形式析出的过程叫作结晶。海水“晒盐”是通过蒸发结晶实现的。

2.固体物质的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

3.除去粗盐中难溶性杂质的步骤有溶解、过滤和蒸发。;1.下列关于海水“晒盐”的叙述不正确的是（）

A.海水“晒盐”主要是利用了降温结晶的方法

B.盐场需要建在阳光充足、风力大、雨量少的地方

C.结晶池中析出盐后的母液是氯化钠的饱和溶液

D.蒸发池中水分不断蒸发，溶质的质量分数增大到一定数值不再发生变化

;2.下列有关粗盐提纯过程的叙述错误的是（）

A.利用物理方法除去食盐中的难溶性杂质

B.利用化学方法除去食盐中的可溶性杂质

C.除去食盐中的难溶性杂质所涉及的操作主要包括溶解和蒸发

D.当蒸发皿中出现较多晶体时停止加热，利用余热蒸干剩余水分

;3.如右图所示，甲、乙两支试管中分别盛有硝酸钾、

氢氧化钙的饱和溶液，并都有少量固体存在。将两支试管放入烧杯中，并向烧杯中加入适量的热水，请分析推断可能产生的现象和原因。;4.NaC1和KNO?在不同温度时溶解度如下表所示，请根据相关数据回答下列问题。;（1）20℃时.氯化钠的溶解度为.

（2）60???时，向100g水中加入120g硝酸钾固体，可以得到g溶液。

（3）分析表格数据，说说氯化钠和硝酸钾的溶解度分别呈现了什么样的变化趋势。

。

;5.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法不正确的是（）

A.t?℃时，甲和乙的溶解度相等

B.t?℃时.甲和乙的饱和溶液升温到t?℃时，均变为不饱和溶液

C.t?℃时，甲和乙各25g分别加入50g水中，

均形成饱和溶液

D.t?℃时，在100g水中加入60g甲，所得溶液

为不饱和溶液

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