中考化学总复习酸和碱第2讲中和反应和溶液的酸碱性省公开课一等奖百校联赛赛课微课获奖课件.pptx

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考点一考点二考点三中和反应?1.定义酸和碱作用生成盐和水反应,称为中和反应。?2.表示式酸+碱→盐+水3.反应实质酸碱中和反应实质是酸解离出H+与碱解离出OH-反应生成水,同时放出热量。?4.中和反应应用(1)改良土壤酸碱性。如:用熟石灰改良酸性土壤。?(2)处理工业废水:用熟石灰来中和硫酸厂排出污水,反应化学方程式为Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O。?(3)用于医药:惯用含有碱性物质药品中和过多胃酸。第2页

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考点一考点二考点三溶液酸碱度表示——pH?1.酸碱性强弱表示在一定量水溶液中,H+浓度越大,酸性越强;OH-浓度越大,碱性越强。化学上能够用pH表示溶液酸碱性强弱程度。?(1)pH数值通常在0~14之间。?(2)常温下溶液酸碱性强弱与pH关系如图所表示:?①pH=7,溶液呈中性;?②pH7,溶液呈酸性,pH越小,酸性越强;?③pH7,溶液呈碱性,pH越大,碱性越强。?第4页

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考点一考点二考点三2.溶液pH测定方法最简便方法:用pH试纸。?详细操作:在洁净干燥玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸,用玻璃棒蘸取待测溶液,滴到试纸上,将试纸显示颜色与标准比色卡对照,读出对应pH。?第6页

考点一考点二考点三3.测定溶液酸碱度主要意义(1)化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内。(2)大多数植物适宜在pH=7或靠近7土壤中生长,当土壤酸性(或碱性)过强时,用碱性(或酸性)物质来改良(农业上惯用熟石灰来改良酸性土壤)。?(3)测定雨水pH能了解空气污染程度(因溶解有二氧化碳,正常雨水pH约为5.6,酸雨pH小于5.6)。?(4)测定人体内或排泄出体液pH,能够了解人体健康情况。第7页

考点一考点二考点三中和反应试验探究?1.原理中和反应(如氢氧化钠溶液与盐酸反应)中,往往无显著试验现象,无法确定反应是否发生及反应进行程度,所以,需要借助指示剂或其它方法。2.本质由图示可知,中和反应实质是酸溶液中氢离子和碱溶液中氢氧根离子结合生成水。第8页

考点一考点二考点三3.判断中和反应是否发生方法及注意事项第9页

考法1考法2溶液酸碱度和酸碱性典例1某同学用pH试纸测得以下液体pH,试验过程中pH试纸变成蓝色是()A.雨水pH=6B.食醋pH=3C.肥皂水pH=10D.食盐水pH=7答案C解析pH试纸变成蓝色,则pH大于7,说明溶液显碱性。雨水pH为6,显酸性;食醋pH为3,显酸性;肥皂水pH为10,显碱性;食盐水pH为7,显中性。第10页

考法1考法2溶液酸碱性与pH关系典例2(·湖南益阳)某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时,测得烧杯中溶液pH改变如图所表示。以下说法正确是()A.a点所表示溶液呈酸性B.向b点所表示溶液中滴加石蕊溶液,溶液呈紫色C.该试验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中D.c点所表示溶液中,含有溶质是Na2SO4和NaOH答案B第11页