物质分类和胶体.pptVIP

先简单分类，再说小结语。分散系的定义是，由一种或多种物质分散到另一种或多种物质中而形成的混合物看到这样的定义大家首先联想到的肯定会是溶液，溶液是一种溶质分散到溶剂中，形成的均一稳定的混合物相比于溶液中的溶质和溶剂，分散系有分散质和分散系，分散质是指被分散的物质，而分散剂是起容纳分散质作用的物质以氯化钠为例下面，请同学们指出这些分散系的分散质和分散系。第二章化学物质及其变化第一节物质的分类重难点：常见物质及其变化的分类方法胶体的重要性质和应用氢氧化铁胶体的制备如何在超市中找到你想吃的薯片？食品日用品办公用品……水果零食饮品粮食……01交叉分类法:02根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类一、分类的方法Na2SO4K2SO4K2CO3碳酸盐硫酸盐钾盐钠盐Na2CO3以所含阳离子不同进行分类以所含阴离子不同进行分类分类的标准交叉分类法一、分类的方法树状分类法:对同类事物按照某种属性进行再分类化学反应01按产物种类、类别分类02按是否有氧得失03化合反应A+B=AB04分解反应AB=A+B05置换反应A+BC=AC+B06复分解反应AB+CD=AD+CB07氧化还原反应08非氧化还原反应09化学反应分类一、物质的分类无机化合物有机化合物：乙醇（酒精）、蛋白质（净化）空气、石灰水、溶液、合金、白醋氧化物按性质按组成酸性氧化物：SO2、CO2、Mn2O7碱性氧化物：CaO、Na2O、Fe2O3两性氧化物：Al2O3其它氧化物:NO、CO、H2O酸按电离H+数按性质一元：二元：多元：H3PO4按是否含氧按挥发性强酸：3强、HBr、HI、HClO4弱酸：H2SO3、HClO、HF、H2S、H3PO4含氧酸：不含氧酸：易挥发性酸：HNO3、HCl难挥发性酸：H2SO4、H3PO4、碱电离OH-数性质一元：KOH、NaOH二元：Ba(OH)2、Ca(OH)2多元：Al(OH)3、Fe(OH)3溶解性强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2（除此外全为弱碱）弱碱：NH3·H2O易溶：KOH、NaOH、Ba(OH)2微溶：Ca(OH)2难溶：Al(OH)3、Fe(OH)3盐01溶解性02组成03易溶：微溶：难溶：04正盐：酸式盐：碱式盐：复盐：05判断正误：1.酸性氧化物一定是非金属氧化物2.非金属氧化物一定是酸性氧化物3.金属氧化物一定是碱性氧化物4.碱性氧化物一定是金属氧化物下列哪些物质为纯净物：液氯、明矾、、HNO3、纯碱、酒精、澄清石灰水、氨水、浓硫酸、NH4Cl、盐酸Mn2O7NO、COMn2O7化学物质及其变化化学物质化学反应纯净物混合物单质化合物化合反应分解反应置换反应复分解反应离子反应氧化还原反应【小结】分散系分散系：1把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所形成的混合体系。2分散成粒子的物质3起容纳分散质作用的物质4分散质：5分散剂：6定义：7溶液：溶质分散到溶剂里，所形成的均一、稳定的混合物8二、分散系常见的分散系分散系分散质分散剂食盐水糖水淀粉试液碘酒食盐水水水酒精糖淀粉碘分散质、分散剂均可以是固态、液态和气态！2.分散系分类分散质分散剂实例气气液气固气气液液液固液气固液固固固空气云、雾烟、灰尘泡沫、汽水牛奶、酒精的水溶液糖水、油漆、泥水泡沫塑料、面包珍珠（包藏着水的碳酸钙）有色玻璃、合金（1）按分散质、分散剂状态分类（9类）按分散质粒子直径大小分类：分散系浊液：溶液:100nm1nmd100nmd1nm胶体:1nm＝10-9m三种分散系本质特征：分散质粒子大小不同均一，稳定均一，介稳体系不均一，不稳定半透膜:膜的孔径约为1nm滤纸:孔径约为100nm滤纸半透膜（过滤）（渗析）渗析:用于分离溶液粒子和胶体粒子01渗析：通过半透膜，使离子或分子从胶体里分离出去的操作02蒸馏水03半透膜04Cl-、Fe(OH)3胶体混合05过一段时间后在烧杯中加入AgNO3胶体提纯与精制：渗析三、胶体2.胶体的分类：按分散剂的状态不同，可分为：液溶胶：Fe(OH)3胶体、淀粉胶体等。气溶胶：烟、云、雾等。