【化学】氮及其化合物 硝酸课件 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptxVIP

化工生产中的重要非金属元素第二节氮及其化合物4th第4课时硝酸、酸雨及防治第五章

核心素养目标1.科学探究与创新意识通过硝酸与铜反应的实验操作和观察，培养学生设计实验、观察现象、分析实验现象和数据的能力，进而提升科学探究和创新能力。2.证据推理与模型认知能基于硝酸中氮的化合价的证据推理出硝酸具有强氧化性,进一步强化根据价态律分析物质氧化还原性的认知模型。3.科学态度与社会责任①通过了解硝酸在工业生产中的重要应用（如制化肥、农药、炸药、染料等），认识化学对社会发展的重要意义，培养学生对化学学科的积极态度。②让学生深刻认识到酸雨对环境的严重危害，培养学生保护环境的责任感。

学习重难点重点：1.硝酸的性质。2.酸雨的形成与危害。3.硝酸相关化学反应的化学方程式书写难点：1.硝酸的强氧化性2.硝酸与金属反应的实验现象分析和相关计算

新课引入2023年2月14日，美国亚利桑那州图森市高速公路一卡车侧翻，引发危险物质硝酸泄漏，产生大量红棕色烟雾，现场可闻到刺鼻的气味。消防人员运来纯碱进行处理，以防止其扩散造成更大危害。

颜色气味状态挥发性沸点密度无色有刺激性气味易挥发液体83℃1.5027g/cm3一、硝酸的物理性质①硝酸能与水任意比互溶②常用浓硝酸质量分数为69％。③质量分数为98%以上的硝酸为“发烟硝酸”

思考与交流【思考1】为什么泄漏的硝酸会产生大量的红棕色气体呢？【思考2】久置的硝酸为什么呈黄色呢？久置硝酸见光或受热易分解，其分解出二氧化氮为红棕色气体，溶于水使浓硝酸呈黄色。

二、硝酸的化学性质1.不稳定性4HNO3===2H2O+4NO2↑+O2↑或光照思考：如何保存浓硝酸？浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处，用玻璃塞，不能用橡胶塞（橡胶塞易被氧化）。

二、硝酸的化学性质2.酸性HNO3=H++NO3-酸的五大通性与指示剂显色与金属反应与碱反应与碱性氧化物反应与弱酸盐反应硝酸稀硝酸使蓝色石蕊溶液变红色，浓硝酸使蓝色石蕊溶液先变红(酸性)后褪色(强氧化性)。★不生成H2如NaOHH++OH-=H2O如CuO2H++CuO=Cu2++H2O如Na2CO32H++CO32-=H2O+CO2↑

3.强氧化性HNO3中的＋5价，最高价。二、硝酸的化学性质【实验5-8】如图5-14所示，在橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。向两支具支试管中分别加入2mL浓硝酸和稀硝酸，用橡胶塞塞住试管口，使铜丝与硝酸接触，观察并比较实验现象。向上拉铜丝，终止反应。

二、硝酸的化学性质3.强氧化性和酸性实验现象浓硝酸反应比较，铜丝逐渐，产生气体，溶液逐渐变成；稀硝酸反应比较，铜丝逐渐溶解，产生气体，溶液逐渐变成。实验结论剧烈绿色缓慢无色蓝色红棕色溶解Cu+4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O体现性强氧化性和酸性氧化性：浓硝酸＞稀硝酸浓硝酸和稀硝酸都具有很强的氧化性，且浓度越大氧化性越强。

二、硝酸的化学性质3.强氧化性和酸性思考：①在上述两个反应中还原剂和氧化剂的比值是多少？1:2；3:2②写出上述两反应的离子反应方程式Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2NO2↑+2H2O3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O③烧杯中的NaOH溶液有什么作用？写出反应方程式。2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O2NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O一般规律：金属与浓硝酸反应产生NO2；金属与稀硝酸反应产生NO。浓度不同，产物不同。

科学实话玻尔巧藏金奖章浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为1:3）叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。资料卡片——王水

硝酸是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。三、硝酸的用途

四、酸雨的形成1.酸雨：主要指pH小于5.6的雨水，主要含有硫酸和硝酸。2.硫酸型酸雨：3.硝酸型酸雨：SO3H2SO3H2OSSO2O2H2SO4O2O2H2ONO2O2N2NOO2HNO3H2O

酸雨有很大的危害，能直接损伤农作物，破坏森林和草原，使土壤、湖泊酸化，还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电缆