贵州省习水县高二上学期期末考试化学试题.docx

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习水县2017—2018学年度第一学期教学质量监测

高二年级化学试卷

考试范围:选修4；考试时间:90分钟

分值:100分命题人：陆洪强

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

有关的原子量：C－12，H－1，O－16

第I卷（选择题：每小题3分,共42分）

一、单选题

1．关于金属腐蚀的叙述中，正确的是（）

A。金属被腐蚀的本质是：M+nH2O=M(OH）n+n/2H2↑

B.马口铁(镀锡铁）镀层破损后被腐蚀时,首先是镀层被氧化

C.金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀

D.白铁(镀锌铁）镀层破损后被腐蚀时,首先是镀件被氧化

2．下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是()

A。氢气B。甲烷C.甲醇D.汽油

3．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-ΔH〉0，下列叙述正确的是(）

A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动，c（OH—）降低

B。向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+)增大，KW不变

C。向水中加入少量固体Na,平衡逆向移动，c（H+）降低，KW不变

D.将水加热,KW增大，pH不变

4．常温下,下列有关电解质溶液的说法正确的是（)

A。用少量水稀释0。1mol/L氨水时,溶液中减小

B.将Na2CO3溶液从20℃升温至30℃,溶液中增大

C.0。1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：

3c（Na＋)＝2[c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c（H2CO3)］

D。0。1mol/L的NaOH溶液和0。2?mol/L的NH4Cl溶液等体积混合后：

c（OH－）－c(H+)＝c(Na+）－c（NH3·H2O）

5．25℃时，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()

A．pH=a的醋酸溶液稀释10倍后,其pH=b,则b=a+1

B．浓度相同的①NH4Cl；②CH3COONH4；③NH4HSO4三种溶液的c（NH4+)：①＞③＞②

C．浓度相同的氨水与盐酸等体积混合：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣)

D．将amol·L﹣1CH3COOH与bmol·L﹣1NaOH溶液等体积混合,测得溶液pH为7，则a＞b

6．下列说法正确的是（）

A.依据酸碱质子理论，NaHCO3是两性物质

B.可用电解饱和食盐水法制取金属钠

C.钠可从TiCl4溶液中置换出Ti

D.氢氧燃料电池工作时实现了电能转换为化学能

7．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是(）

A.使用环形玻璃棒是为了加快反应速率,减小实验误差

B.为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

C。用0.5mol?L-1NaOH溶液分别与0.5mol?L—1的盐酸、醋酸溶液反应,如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同

D。在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量简、烧杯、滴定管、温度计、环形玻璃搅拌棒

8．用100mL2mol/L稀硫酸与过量铁片反应制取氢气时,下列措施能使氢气的生成的速率增大而产生氢气的量不变的是(）

A.给反应体系适当加热B.向反应体系中加水稀释C。加入少量氧化铜固体D。加压

9．常温下，向1L0.10mol·L—1CH3COONa溶液中,不断通入HC1气体(忽略溶液体积变化），得到c（CH3COO-)和c（CH3COOH）与pH的变化关系如下,则下列说法正确的是(）

A.溶液的pH比较：x〈y〈z

B.在y点再通入0。05molHCl气体，溶液中离子浓度大小比较：c（Na+)=c（Cl—)〉c（H+）c（CH3COO-)〉c（OH-)

C。在溶液中加入一滴强酸或强碱，溶液pH变化最小的是y点

D。该温度下，CH3COOH的Ka=104.75

10．在一个体积恒定的密闭容器中,N2与H2反应合成氨的反应达到平衡后，容器中含1molN2,3molH2，1molNH3，保持温度不变，向该容器中再加1molN2,3molH2，1molNH3,下列说法正确的是()

A。正、逆反应速率同时增大，平衡不移动

B。正、逆反应速率同时增大，NH3百分含量增大

C。正．逆反应速率不变，平衡不移动

D。正反应速率增大,逆反应速率减小，平衡向逆反应移动

11．室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B,分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是（