人教版高中化学总复习8.29《难溶电解质的溶解平衡》.ppt

第29課時难溶電解质的溶解平衡;壹、固体物质的溶解度;【基础題壹】t℃時CuSO4的溶解度為s克，現往足量的CuSO4饱和溶液中加入sgCuSO4粉末，析出wgCuSO4·5H2O晶体，先要将析出的晶体所有溶解，至少需要加水()

A．100gB．sg

C．100＋sgD．無法确定;二、固体物质的溶解平衡;3．影响原因：

内因：难溶電解质自身的构造和性质。

外因：

温度：多数電解质溶解于水是吸热的，因此升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動。

浓度：加水稀释，向溶解的方向移動。

同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中加入相似的离子，使平衡向沉淀方向移動。

其他：向沉淀溶解平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶沉淀、难電离物质或气体，使平衡向溶解的方向移動。;【基础題二】下列對沉淀溶解平衡的描述對的的是()

A．反应開始時，溶液中各离子浓度相等

B．沉淀溶解到达平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等

C．沉淀溶解到达平衡時，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变

D．沉淀溶解到达平衡時，假如再加入难溶性的该沉淀物，将增進溶解;【解析】本題考察了沉淀溶解平衡的建立与特性。A项：反应開始時，各离子的浓度没有必然的关系。B项對的。C项沉淀溶解到达平衡時溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不壹定相等。D项：沉淀溶解到达平衡時，假如再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度為常数，故平衡不发生移動。;【思索題】向有固态氢氧化镁存在的饱和溶液中，分别加入固体醋酸钠、氯化铵時，固体氢氧化镁的质量有什么变化？;三、沉淀反应的应用与难溶電解质的溶度积;2．沉淀转化的措施

沉淀转化壹般有两种方式，壹是通過加酸、碱、络合剂等试剂将沉淀溶解。二是将其转化為溶解度更小的沉淀。

沉淀转化的实质沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移動。壹般溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀轻易实現。

3．沉淀溶解平衡常数——溶度积

(1)定义：壹定条件下，难溶電解质的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫做溶度积常数或溶度积。;(2)体現式：對于沉淀溶解平衡：MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)，Ksp＝[c(Mn＋)]m·[c(Am－)]n

(3)影响Ksp的原因：Ksp与其他平衡常数同样，只与难溶電解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子無关。

(4)离子积：溶液中有关离子浓度的幂的乘积，用Qc表达。上述沉淀溶解平衡中的离子积：Qc＝[c(Mn＋)]m×[c(Am－)]n。

注意：Ksp是到达平衡時溶液中有关离子浓度幂的乘积，而Qc是任何条件下溶液中有关离子浓度幂的乘积，平衡時Qc＝Ksp。;(5)意义：用于判断沉淀的形成和转化

①若Qc＞Ksp则有沉淀生成。為了使沉淀更完全，必须发明条件，促使平衡向生成沉淀的方向移動。常通過控制反应条件，使生成沉淀到达分离或除去某些杂质离子的目的。

②若Qc＜Ksp，溶液未到达饱和，沉淀就向溶解的方向移動進行，沉淀溶解。對于水中难溶的電解质，假如设法不停地移去溶解平衡体系中的對应离子或使對应的离子完全反应，從而減少该离子的浓度，使得Qc＜Ksp，使平衡向溶解的方向移動，就可以使沉淀溶解。;【基础題三】下列說法對的的是()

A．向Na2SO4溶液中加入過量BaCl2溶液，则SO42-沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SO42-

B．Ksp小的物质的溶解能力壹定比Ksp大的物质的小

C．為減小洗涤過程中固体的损失，最佳选用稀H2SO4替代H2O来洗涤BaSO4沉淀

D．洗涤沉淀時，洗涤次数越多越好;【解析】生成BaSO4沉淀後的溶液中仍然存在Ba2＋和SO42-，由于有BaSO4的沉淀溶解平衡存在，A不對的；同类型物质的Ksp数值越小，溶解能力越小，不壹样类型的物质则不能直接比较，B不對的。從減小BaSO4沉淀损失的角度而言，用稀H2SO4洗涤效果好，由于H2SO4可以克制BaSO4的溶解，C對的。洗涤沉淀壹般2～3次即可，次数過多會使沉淀溶解而減少。;重要考點1难溶電解质的溶解平衡;【考點释例1】對于难溶盐MX，其饱和溶液中M＋和X－的物质的量浓度之间的关系类似于水的离子积常数c(H＋)·c(OH－)＝KW，存在等式c(M＋)·c(X－)＝Ksp。壹定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列次序是()

①20mL0.01mol·L－1KCl溶液

②30mL0.02mol·L－1CaCl2溶液

③40mL0.03mol·L－1HCl溶液

④10mL蒸馏水

⑤50mL0.05mol·L－1Ag