2024年高考化学一轮复习课时分层提升练二1.2物质的量在化学实验中的应用含解析新人教版.docVIP

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物质的量在化学试验中的应用

一、选择题

1.用固体样品配制确定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 ()

【解析】选B。托盘天平的左盘应放物体,右盘应放砝码,A错误;溶解时用玻璃棒搅拌,B正确;将溶液转移到容量瓶中时,应用玻璃棒引流,C错误;定容时,胶头滴管不能伸入容量瓶内部,D错误。

2.下列有关溶液配制的说法正确的是 ()

A.在50mL量筒中配制0.1000mol·L-1碳酸钠溶液

B.仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100mL0.1000mol·L-1K2Cr2O7溶液

C.用100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸

D.配制确定物质的量浓度的溶液时,定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高

【解析】选C。配制溶液时要在容量瓶中进行,A、B均错误;定容时,仰视刻度线,导致溶液的体积偏大,所配溶液的浓度偏低,D错误。

3.下列关于物质的量浓度表述正确的是 ()

A.0.3mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为

B.10℃时0.35mol·L-1的KCl饱和溶液100mL,蒸发掉5g水,再冷却到10℃时,它的物质的量浓度仍为

C.用1L水汲取标准状况下22.4L氨气所得氨水的浓度是1

D.50mL1mol·L-1的KCl溶液和100mL0.25mol·L-1MgCl2溶液中,Cl-物质的量浓度相等

【解析】选B。A项,没有注明溶液的体积,只有在1L0.3mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0.9mol,错误;B项,10℃时0.35mol·L-1的KCl饱和溶液100mL,蒸发掉5g水,再冷却到10℃时,得到的溶液还是原温度下的KCl饱和溶液,故其浓度仍为0.35mol·L-1,正确;C项,用1L水汲取标准状况下22.4L氨气所得氨水的体积并不是1L,则所得氨水的浓度不是1mol·L-1,错误;D项,50mL1mol

100mL0.25mol·L-1MgCl2溶液中,Cl-物质的量浓度为0.5mol·L-1,错误。

4.将15mL2mol·L-1Na2CO3溶液逐滴加入40mL0.5mol·L-1MCln盐溶液中,恰好将溶液中的Mn+完全沉淀为碳酸盐,则MCln中n值是 ()

A.4B.3C.2D.1

【解析】选B。反应后溶液中的溶质是NaCl,依据电荷守恒可知,n(Na+)=n(Cl-),即有15mL·2mol·L-1·2=40mL·0.5mol·L-1·n,解得n=3。

【加固训练】

某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm-3,其中Mg2+的质量分数为5.1%,300mL该溶液中Cl-

A.0.37mol B.0.63mol

C.0.74mol D.1.5mol

【解析】选D。c(Mg2+)=1000·ρ·wM=1

2n(Mg2+)=2×0.3L×2.5mol·L-1=1.5

二、非选择题

5.用经过精确称量的NaOH固体配制250mL0.2mol·L-1NaOH溶液。

(1)在下列试验仪器中,不必运用的是________(填代号)。?

A.托盘天平 B.500mL试剂瓶

C.500mL容量瓶 D.250mL烧杯

E.胶头滴管

(2)除上述仪器中可运用的以外,还缺少的仪器是________;?

(3)运用容量瓶前必需进行的一步操作是________。?

(4)配制时经以下操作步骤,正确的依次是________。?

A.用适量的蒸馏水加入盛NaOH的烧杯中完全溶解,冷却至室温

B.将烧杯中的溶液当心转移到容量瓶中

C.接着向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处

D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次,每次洗涤液都当心注入容量瓶,并轻轻振荡

E.将容量瓶塞塞紧,充分摇匀

(5)下列状况会使所配溶液浓度偏高的是________。?

a.定容时俯视标线

b.没有进行上述操作步骤D

c.加蒸馏水不慎超过刻度线

d.容量瓶运用前内壁沾有水珠

e.砝码上有杂质

【解析】(1)配制确定物质的量浓度的溶液,所用仪器依据试验步骤选择,因为NaOH固体是经过精确称量的,故不再需托盘天平进行称量,固体需溶解,故需用250mL烧杯,又因是配制250mL的溶液,故不须要500mL容量瓶,而应运用

250mL容量瓶,又因容量瓶不能用来长期保存试剂,故需500mL试剂瓶来盛装溶液。

(2)除了上述仪器中可运用