2014年高考真题 化学(山东卷)（含解析版） .docVIP

2014年普通高等学校招生全国统一考试化学（山东卷）

7．下表中对应关系正确的是

A

CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl

CH2=CH2+HClCH3CH2Cl

均为取代反应

B

由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖

均发生了水解反应

C

Cl2+2Br￣=2Cl￣+Br2

Zn+Cu2+=Zn2++Cu

均为单质被还原的置换反应

D

2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑

Cl2+H2O=HCl+HClO

均为水作还原剂的氧化还原反应

8．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C．Cl￣、S2￣、Ca2+、K+半径逐渐减小

D．eq\o\al(35,17)Cl与eq\o\al(37,17)Cl得电子能力相同

9．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是

A．FeOB.Fe2O3C.FeSO4D、Fe3O4

10．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是

11．苹果酸的结构简式为下列说法正确的是

A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种

B．1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应

C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1molH2

D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体

12．下列有关溶液组成的描述合理的是

A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣

B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣

C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣

D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣

13．已知某温度下CH3COOH和NH3?H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol?L￣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中

A．水的电离程度始终增大

B．c（NH4+）/c（NH3?H2O）先增大再减小

C．c（CH3COOH）与c（CH3COO￣）之和始终保持不变

D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO￣)

29．（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K1?H0（I）

2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）K2?H0（II）

（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=（用K1、K2表示）。

（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，则平衡后n（Cl2）=mol，NO的转化率а1=。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2а1（填“”“”或“=”），平衡常数K2（填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小，可采用的措施是。

（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol?L￣1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3￣）、c（NO2-）和c（CH3COO￣）由大到小的顺序为。（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol?L￣1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol?L￣1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。

a．向溶液A中加适量水b.向溶液A中加适量NaOH

c．向溶液B中加适量水d..向溶液B中加适量NaOH

30．（16分）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。

（1）钢制品应接电源的极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为