专题6 第一单元 第1课时　化学反应速率.docxVIP

第一单元化学反应速率与反应限度

第1课时化学反应速率

[核心素养发展目标]1.了解化学反应速率的概念和表示方法，并能进行简单计算。2.会比较同一反应用不同物质表示时的化学反应速率的快慢。3.理解影响化学反应速率的因素及规律，并能合理解释生产、生活中的相关化学现象。4.学会运用控制变量法研究影响化学反应速率的因素。

一、化学反应速率

1．感受化学反应的快慢

(1)不同化学反应进行的快慢程度不同。爆炸、酸碱中和反应等化学反应进行的快；食物腐败和钢铁生锈等化学反应进行的较为缓慢；钟乳石和石笋的形成等化学反应进行的极为缓慢。

(2)基础实验探究

实验步骤

实验现象

剧烈反应，产生气泡较快

缓慢反应，产生气泡较慢

实验结论

镁与盐酸的反应比铁更快

2.化学反应速率的概念和表示方法

(1)对有固体参加的化学反应，可用单位时间内固体浓度的改变量表示化学反应速率()

(2)化学反应速率的单位通常为mol·L－1或mol·min－1()

(3)化学反应速率是指某反应在某时刻的瞬时速率()

(4)化学反应速率越大，反应现象越明显()

答案(1)×(2)×(3)×(4)×

1．某温度下，向2L密闭容器中充入4molN2和6molH2发生反应：N2＋3H22NH3，测得2min后NH3的物质的量为1.6mol。则2min内，v(N2)＝____________，v(H2)＝__________，v(NH3)＝_________，化学反应速率的比值与化学计量数间的关系：____________________。

答案0.2mol·L－1·min－10.6mol·L－1·min－10.4mol·L－1·min－1同一个化学反应中，化学反应速率的比值等于相应物质的化学计量数之比

解析N2＋3H22NH3

起始/mol460

变化/mol0.82.41.6

v(N2)＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(\f(Δn,V),Δt)＝eq\f(\f(0.8mol,2L),2min)＝0.2mol·L－1·min－1，同理可得v(H2)、v(NH3)。v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝0.2∶0.6∶0.4＝1∶3∶2，与化学计量数之比相等。

“三段式”法

mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)

起始：ab00

变化量：mxnxpxqx

反应末：a－mxb－nxpxqx

(1)“三段式”中所有数据统一单位。

(2)变化量之比等于化学计量数之比。

(3)变化量可设为化学计量数的倍数，便于计算。

2．已知反应4CO＋2NO2eq\o(=====,\s\up7(催化剂))N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下：

①v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1

②v(NO2)＝0.01mol·L－1·s－1

③v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1

④v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－1

请比较上述4种情况反应的快慢：________(按由大到小的顺序排列)。

答案③①②④

解析②经转化可表示为v(CO)＝2v(NO2)＝2×0.01×60mol·L－1·min－1＝1.2mol·L－1·min－1；③v(CO)＝4v(N2)＝1.6mol·L－1·min－1；④v(CO)＝v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－1。

1．一定条件下反应N2＋3H22NH3在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为()

A．1.2mol·L－1·min－1

B．6mol·L－1·min－1

C．0.6mol·L－1·min－1

D．0.4mol·L－1·min－1

答案C

解析2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则Δc＝eq\f(12mol,10L)＝1.2mol·L－1，则2min内N2的反应速率为v＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(1.2mol·L－1,2min)＝0.6mol·L－1·min－1，故选C。

2．某温度下，浓度都是1mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过2min后，测得各物质的浓度分别为c(X2)＝0.4mol·L－1，c(Y2)＝0.8mol·L－1、c(Z)＝0.4mol·

L－1，则该反应的化学方程式可表示为()

A．X2＋2Y2===2XY2

B．2X2＋Y2=