2024—2025学年安徽省郎溪中学直升班年级部高一上学期12月月考化学试卷.docVIP

2024—2025学年安徽省郎溪中学直升班年级部高一上学期12月月考化学试卷

一、单选题

(★★)1.下列诗句中所描述的物质，不属于分散系的是

A．“断烟残月共苍苍”中的“烟”

B．“黑云压城城欲摧”中的“云”

C．“劝君更尽一杯酒”中的“酒”

D．“瀚海阑干百丈冰”中的“冰”

(★★)2.下列与合金相关的叙述正确的有

①合金的硬度一般比它的成分金属的硬度都大

②合金的熔点一般比它的成分金属的熔点都低

③改变原料的组成元素或元素配比可得到不同性能的合金

④合金的导电性比纯金属的更强

⑤合金的应用范围比纯金属更广

A．仅①②⑤

B．仅①②③⑤

C．仅②③④

D．仅①②④

(★★)3.设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，14g和CO的混合气体中分子数目为

B．1L溶液制成的胶体，含有的胶粒数为

C．2.3gNa与足量完全反应，反应中转移的电子数介于和间

D．常温常压下，2.24LCO和混合气体中含有的碳原子数目小于

(★★★)4.类比和推理是化学研究的重要方法。下列类比或推理正确的是

A．铁单质在潮湿的空气中容易生锈，则铝在潮湿的空气中也易生锈

B．钠与水反应生成NaOH和H2，则所有金属与水反应都生成碱和H2

C．Al2O3是两性氧化物，则Fe2O3也是两性氧化物

D．Fe(OH)3受热易分解，则Al(OH)3、Cu(OH)2受热也易分解

(★★★)5.金属钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，钠投入液氨中的溶剂化图如图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡，小心蒸发掉NH3，可得到白色固体NaNH2。下列说法不正确的是

A．钠的密度比液氨大

B．溶液的导电性不变

C．0.1mol钠投入液氨，Na共失去0.1mol电子

D．钠和液氨可发生以下反应：

(★★★)6.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是

A．Fe(OH)3固体溶于氢碘酸：

B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：

C．向Na2S2O3溶液中通入足量Cl2：

D．双氧水与酸性KMnO4溶液反应：

(★★★)7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．在加入Al粉能产生H2的溶液中：Mg2+、Fe3+、、Cl-

B．在碱性溶液中：Na+、Ba2+、、

C．含有0.1mol·L-1KMnO4溶液中：H+、Na+、Fe2+、Cl-

D．澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、Cl-、

(★★★)8.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是

A．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入足量的CO2气体

B．FeCl2溶液(FeCl3)：通入足量的氯气

C．CO2(CO)：用点燃的方法除去

D．Cl2(HCl)：通过饱和NaHCO3溶液的洗气瓶

(★★★)9.向100mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量如图所示，忽略溶液体积的变化。下列有关说法错误的是

A．加入0.42gFe时，溶液中的阳离子为Cu2+、Fe3+和Fe2+

B．加入0.58g~1.68gFe时，发生反应：

C．已知a点的横坐标是0.28，则反应后的溶液中c(FeSO4)=0.15mol·L-1

D．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1：1

(★★★)10.某小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁(如图所示)。已知，它们所排出的废液里分别含有中的一种。某环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色浑浊状；③丙处河水由浑浊变澄清；④丁处河水产生气泡，河水仍澄清。下列说法错误的是

A．甲厂排放的废液中含有

B．丙处河水变澄清的原因

C．丁厂排放的废液中含有

D．在处河水中有

(★★★)11.下列装置、现象和结论均正确的是

选项

A

B

C

D

装置

现象

烧杯中溶液变蓝

肥皂液中产生大量气泡

固体由黑色变红色

观察到黄色火焰

结论

还原性：I-Fe2+

Fe与水蒸气发生反应

乙醇具有还原性

样品含钠元素

A．A

B．B

C．C

D．D

(★★★)12.在给定条件下，下列物质间转化均能实现的是

A．

B．

C．

D．

(★★★)13.化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的