【化学】硝酸 酸雨防治课件2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptxVIP

高中化学必修二第五章5.2.3硝酸酸雨防治

学习目标1.掌握硝酸的强氧化性。2.通过比较浓硝酸与稀硝酸性质的差异，认识浓度、反应条件对反应产物的影响。3.知道酸雨的成因及防治措施。

情境导入问题：工业生产的浓硝酸为什么可以用铝槽车、铁槽车装运，一旦出现事故有极大的危害！从事故现场视频，你认为硝酸具有哪些性质呢？

任务一：深识硝酸活动1：硝酸是三大强酸之义。结合已有经验，它有哪些物理性质呢？1.物理性质颜色挥发性气味状态溶解性密度无色刺激性气味比水大与水任意比例互溶液体易挥发熔点：-42℃沸点：83℃密度：1.50g/cm3质量分数为69%的硝酸为浓硝酸质量分数为98%以上的硝酸为“发烟硝酸”

任务一：深识硝酸问题1：浓硝酸久置后呈黄色，为什么？1.不稳定性（自身氧化还原反应）4HNO3(浓)====4NO2↑+O2↑+2H2O△或光照保存在棕色细瓶中，并避光放置于阴凉处纯硝酸久置硝酸问题3：如何保存浓硝酸？溶于水呈黄色问题2：如何去除硝酸的黄色？向浓硝酸中通入氧气（或空气）4NO2+O2+2H2O=4HNO3

任务一：深识硝酸2.化学性质（1）酸性?与指示剂显色与金属反应与碱反应与碱性氧化物反应与弱酸盐反应硝酸稀硝酸使蓝色石蕊溶液变为红色，浓硝酸使蓝色石蕊溶液先变红(酸性)后褪色(强氧化性)。不生成H2如NaOHH++OH-=H2O如CuO2H++CuO=Cu2++H2O如Na2CO32H++CO32-=H2O+CO2↑活动2：从物质类别角度，预测硝酸有哪些化学性质呢？

任务一：深识硝酸活动3：从元素化合价角度，预测硝酸有哪些化学性质呢？物质分类化合价氢化物单质氧化物酸碱盐+5+4+3+20-3NH3NH4+N2N2O5NONO2HNO3NH3?H2ONO-3

任务一：深识硝酸问题4：回顾浓硫酸，硝酸能与与活泼金属反应生成氢气吗？问题5：金属可以与酸反应，为什么能用铝槽车运输浓硝酸？常温下浓硝酸能使Fe、Al发生钝化反应（类似浓硫酸）

任务一：深识硝酸实验探究：探究稀硝酸和浓硝酸氧化性强弱（2）硝酸的强氧化性

任务一：深识硝酸浓硝酸稀硝酸实验现象结论实验探究：探究稀硝酸和浓硝酸氧化性强弱试管内产生大量红棕色气体，溶液逐渐变绿，铜丝逐渐变细开始产生少量无色气体，反应逐渐加快，气体在试管上部变为红棕色，溶液逐渐变蓝，铜丝逐渐变细浓HNO3与金属铜反应生成NO2稀HNO3与金属铜反应生成NOCu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

任务一：深识硝酸问题6：为什么溶液逐渐变为绿色？实验探究：探究稀硝酸和浓硝酸氧化性强弱NO2在溶液中达到饱和，NO2饱和溶液呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，混合成绿色问题7：足量的铜与一定量的浓硝酸反应，得到气体的成分是什么？ NO、NO2的混合气体。铜与浓HNO3反应生成NO2气体，随着反应的进行，硝酸浓度变稀，铜与稀硝酸反应生成NO气体。问题8：浓硝酸、稀硝酸与Cu反应产物分别为NO2、NO，反应中稀硝酸化合价降低较多，说明稀硝酸氧化性比浓硝酸强，对吗？不对。浓硝酸氧化性比稀硝酸强，体现在浓HNO3反应更剧烈。

任务一：深识硝酸问题9：若铜与硝酸反应后，硝酸不足而铜剩余，向反应体系中加入稀硫酸，铜是否继续溶解？若溶解，发生什么反应？实验探究：探究稀硝酸和浓硝酸氧化性强弱（2）强氧化性-与金属单质反应试着写出少量/过量Fe粉分别于稀硝酸反应的方程式。Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O（Fe少量）3Fe+8HNO3(稀)==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O（Fe过量）

任务一：深识硝酸（2）强氧化性-与非金属单质反应C+4HNO3（浓）2H2O+4NO2↑+CO2↑?S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O△（2）强氧化性-与还原性物质反应还原剂：SO2、SO32-、I-、Fe2+等。3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

硝酸的强氧化性及反应规律任务一：深识硝酸总结提升

任务一：深识硝酸热交换器氧化炉硝酸的工业制法

任务一：深识硝酸硝酸的工业制法有关化学方程式:N2→NH3:________________________。NH3→NO:__________________________。NO→NO2:_______________