氧化还原反应(第一课时)公开课.pptVIP

四种基本反应化合反应分解反应置换反应复分解反应根据反应物和生成物类别以及反应前后物质种类的多少进行分类高一教学检查授课人：余婵娟2CuO+C2Cu+CO2↑△加热CaCO3CaO＋CO2↑C+O2CO2点燃CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O+CO2↑看一看、想一想3Fe+2O2Fe3O4点燃（化合反应）（铁在氧气中被氧化）CuO+COCu+CO2△（CuO被CO还原）高一教学检查授课人：余婵娟CuO+COCu+CO2△CO被CuO氧化，得到氧，发生氧化反应CuO被CO还原，失去氧，发生还原反应氧化反应和还原反应同时存在，同时发生，既对立又统一，不能分开。结论高一教学检查授课人：余婵娟一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应称为氧化还原反应单击此处添加小标题1、从得失氧的角度：有氧得失的反应单击此处添加小标题氧化反应：得到氧的反应还原反应：失去氧的反应单击此处添加小标题高一教学检查授课人：余婵娟单击此处添加小标题一、氧化还原反应动动脑、动动手请分别指出下列几个化学反应中的氧化反应和还原反应①2CuO+C2Cu+CO2↑高温②H2O+CH2+CO高温③CuO+H2Cu+H2O高温还原反应氧化反应C→CO2CuO→CuC→COH2O→H2H2→H2OCuO→Cu0+40+20+1元素化合价升高+20+10+20元素化合价降低高一教学检查授课人：余婵娟判断依据一、氧化还原反应2、从化合价的角度：有化合价升降的反应氧化反应：元素化合价升高的反应还原反应：元素化合价降低的反应高一教学检查授课人：余婵娟CuO+COCu+CO2△+20+2+4C化合价升高，发生氧化反应Cu化合价降低，发生还原反应高一教学检查授课人：余婵娟动动脑、动动手请判断下列反应是否氧化还原反应，如果是，请分别指出氧化反应和还原反应。点燃①2Na＋Cl22NaCl加热②CaCO3CaO＋CO2↑点燃③CH4＋2O2CO2＋2H2O④Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O⑤Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu；⑥Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑⑦2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑加热√√√√√氧化还原NaClCFeMgOOCuHMn思考氧化还原反应中，元素的化合价为什么会发生变化呢？原子最外层电子与元素的主要化合价有什么关系？Na+、Mg2+、Cl-HClNaCl+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+NaCl的形成过程化合价升降原因之一电子得失2Na+Cl2=2NaCl失去电子，化合价升高，被氧化得到电子，化合价降低，被还原00+1-1HCl的形成过程HCl+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl化合价升降原因之一共用电子对偏移电子对偏离，化合价升高，被氧化００+1-1H2＋Cl22HCl电子对偏向，化合价降低，被还原本质一、氧化还原反应3、从电子转移的角度：有电子转移（得失电子或电子对偏移）的反应氧化反应：失去电子（或电子对偏离）的反应还原反应：得到电子（或电子对偏向）的反应高一教学检查授课人：余婵娟全面认识氧化还原反应得失氧化合价升降电子转移本质01表观（片面）02特征（判断依据）动动脑、动动手请对以下几个化学反应进行分类化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应复分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应非氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应四种基本类型反应与氧化还原反应间有什么样的关系芜湖一中高一教学检查授课人：余婵娟授课班级