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m为吸附剂质量重排后可得：这是Langmuir吸附公式的又一表示形式。用实验数据，以p/V~p作图得一直线，从斜率和截距求出吸附系数a和铺满单分子层的气体体积Vm。将q=V/Vm代入Langmuir吸附公式Vm是一个重要参数。从吸附质分子截面积Am，可计算吸附剂的总表面积S和比表面A。吸附系数随温度和吸附热的变化关系为Q为吸附热，取号惯例为放热吸附热为正值，吸热吸附热为负值。当吸附热为负值时，温度升高，吸附量下降对于一个吸附质分子吸附时解离成两个粒子的吸附达吸附平衡时或在压力很小时如果表示吸附时发生了解离由Brunauer-Emmett-Teller三人提出的多分子层吸附公式简称BET公式。12在这个基础上他们导出了BET吸附二常数公式。3他们接受了Langmuir理论中关于固体表面是均匀的观点，但他们认为吸附是多分子层的。当然第一层吸附与第二层吸附不同，因为相互作用的对象不同，因而吸附热也不同，第二层及以后各层的吸附热接近与凝聚热。BET多层吸附公式物化期末考试说明

物化下册重点电导率，摩尔电导率的意义以及它们与溶液浓度的关系1掌握离子独立移动定律2掌握迁移数与摩尔电导率，离子电迁移率之间的关系，能熟练的进行计算3理解电解质的离子平均活度，平均活度因子的意义4第八章电池的书面表示方法，正确写出电池反应和电极反应01掌握能斯特方程计算电极电势和电池电动势的方法02了解电动势产生的机理和氢标准电极的作用03掌握热力学与电化学之间的联系04第九章分解电压极化现象，超电势金属防腐的办法第十章宏观动力学的基本概念（反应速率的表达法，什么是基元反应和非基元反应，反应级数，反应分子数和速率常数）01掌握简单级数反应（如一级二级和零级）的特点，不但会从实验数据利用各种方法判断反应级数，还要能熟练的利用速率方程计算速率常数，半衰期等。02掌握三种典型的复杂反应（对峙平行和连续）以及链反应的特点03熟练的运用Arrhenius公式计算活化能04第十一章A碰撞理论和过渡态理论的模型和优缺点。B溶液反应的特点和溶剂对反应的影响，原盐效应。C光反应的基本定律，光化学反应与热化学反应的区别，掌握量子产率的计算。D了解催化剂与催化作用第十二章表面张力和表面吉布斯自由能的概念。润湿过程的三大类，接触角与润湿方程。气固表面吸附本质，Langmuir方程和BET方程，物理吸附和化学吸附的区别。理解什么叫表面活性剂，了解它在表面上的定向排列和降低吉布斯自由能的情况。明确弯曲表面的附加压力产生的原因及与曲率半径的关系。第十三章憎液溶胶在动力性质，光学性质，电学性质方面的特点。胶体分散系统的大概分类，憎液溶胶的结构。第十四章§13.8固体表面的吸附吸附现象的本质——化学吸附和物理吸附固体表面的特点吸附等温线Langmuir等温式BET多层吸附公式化学吸附热影响气-固界面吸附的主要因素固体在溶液中的吸附——吸附等温线固体表面的特点固体表面上的原子或分子与液体一样，受力也是不均匀的，所以固体表面也有表面张力和表面能固体表面的特点是：1．固体表面分子（原子）移动困难，只能靠吸附来降低表面能2．固体表面是不均匀的，不同类型的原子的化学行为、吸附热、催化活性和表面态能级的分布都是不均匀的。3．固体表面层的组成与体相内部组成不同固体表面的特点固体的表面结构平台附加原子台阶附加原子扭结原子单原子台阶平台空位当气体或蒸汽在固体表面被吸附时，固体称为吸附剂，被吸附的气体称为吸附质。01常用的吸附剂有：硅胶、分子筛、活性炭等。02为了测定固体的比表面，常用的吸附质有：氮气、水蒸气、苯或环己烷的蒸汽等。03吸附等温线吸附量的表示吸附量通常有两种表示方法：(2)单位质量的吸附剂所吸附气体物质的量(1)单位质量的吸附剂所吸附气体的体积体积要换算成标准状况(STP)对于一定的吸附剂与吸附质的系统，达到吸附平衡时，吸附量是温度和吸附质压力的函数，即：通常固定一个变量，求出另外两个变量之间的关系，例如：T=常数，q=f(p)，称为吸附等温式p=常数，q=f(T)，称为吸附等压式q=常数，p=f(T)，称为吸附等量式吸附量与温度、压力的关系吸附等温线样品脱附后，设定一个温度，如253K，控制吸附质不同压力，根据石英弹簧的伸长可以计算出相应的吸附量，就可以画出一根253K的吸附等温线，如图所示用相同的方法，改变吸附恒温浴的温度，可以测出一组不同温度下的吸附等温线。吸附等温线氨在炭上的吸附