元素周期律课件2024-2025学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册.pptxVIP

第2节元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律

学习目标了解1～18号元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化规律

观察元素周期表原子序数是元素在元素周期表中的序号，其数值等于该元素原子核内的质子数

活动探究完成教材P12页探究

原子序数与最外层电子的关系以第三周期为例最外层电子数1——8

结论原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1～211—223～1021—8811～1831—88随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化

思考原子序数与元素主要化合价关系？

元素符号H?He最高正价+10最低负价-1元素符号LiBeBCNOFNe最高正价+1+2+3+4+5——0最低负价———-4-3-2-1元素符号NaMgAlSiPSClAr最高正价+1+2+3+4+5+6+70最低负价———-4-3-2-1周期性变化

最外层电子数及化合价的变化规律-6-4-202468123456789101112131415161718原子序数化合价最高正价最低负价

结论原子序数电子层数元素最高价和最低价1～21+1-1—03～102+1—+5-4—-1—011～183+1—+7-4—-1—0随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现周期性变化

原子序数与原子半径的关系元素符号H?He原子半径0.037—元素符号LiBeBCNOFNe原子半径0.1340.0900.0820.0770.0750.0730.071—元素符号NaMgAlSiPSClAr原子半径0.1540.1300.1180.1110.1060.1020.099—

总结原子序数电子层数原子半径的变化3～920.134nm→0.071nm（大→小）11～1730.154nm→0.099nm（大→小）随着原子序数的递增，原子半径呈现周期性变化。

微粒半径一看层：层多径大二看原子序数：电子层数相同时，原子序数大，半径越小。三看核外电子数：序小径大电子层数越多，半径越大。电子层数和原子序数均相同时，核外电子数越多，半径越大。

元素周期律随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子、原子半径以及化合价均呈现周期性变化。元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增，而呈现出周期性变化的规律。元素周期律内容：元素周期律实质：随着元素原子序数的递增，原子核外电子排布呈周期性变化。

拓展视野

练习下列各组元素性质递变情况错误的是()A．N、O、F的最高化合价依次升高B．Li、Be、B原子的最外层电子数逐渐增多C．P、S、Cl的原子半径依次减小D．Li、Na、K的原子半径依次增大A