2024—2025学年北京市海淀实验中学高二上学期12月月考化学试卷.docVIP

2024—2025学年北京市海淀实验中学高二上学期12月月考化学试卷

一、单选题

(★★)1.强弱电解质的本质区别是

A．导电能力

B．相对分子质量

C．电离程度

D．溶解度

(★★)2.下列物质会发生水解的是

A．

B．

C．

D．

(★★)3.关于化学反应速率增大的原因，下列分析不正确的是

A．有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多

B．增大反应物的浓度，可使活化分子之间发生的碰撞都是有效碰撞

C．升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大

D．使用适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大

(★★★)4.下列化学用语表达正确的是

A．硫酸铜水解：

B．氨水呈碱性：

C．向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：

D．促进的水解：

(★★★)5.下列事实中，能说明MOH是弱碱的有

①0.1mol/LMOH溶液可以使酚酞试液变红

②0.1mol/LMCl溶液呈酸性

③相同条件下0.1mol/LMOH溶液的导电性比0.1mol/LNaOH溶液弱

④等体积的0.1mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液恰好完全反应

A．①②③

B．②③

C．②④

D．③④

(★★★)6.溶液中存在如下平衡：

下列可使黄绿色的溶液变成蓝色的方法是

A．升温

B．加

C．加压

D．加溶液

(★★★)7.下列说法中，正确的是

A．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程

B．能够自发进行的反应一定是放热反应

C．ΔH＜0的反应均是自发进行的反应

D．能够自发进行的反应一定是熵增的过程

(★★★)8.已知反应：3M(g)+N(g)P(s)+4Q(g)ΔH0。如图中a、b曲线表示在密闭容器中不同条件下，M的转化率随时间的变化情况。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施

A．增大压强

B．增加N的浓度

C．加少量固体P

D．升高温度

(★★★★)9.下列实验装置或操作，能达到实验目的的是

目的

电解法制金属钠

防止铁片被腐蚀

装置或操作

选项

A

B

目的

由制取无水固体

粗铜的精炼

装置或操作

选项

C

D

A．A

B．B

C．C

D．D

(★★★)10.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体后颜色变深

B．NO2和N2O4的混合气体升温后红棕色加深

C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

D．将FeCl3溶液加热蒸干不能得到FeCl3固体

(★★★)11.下列物质的应用中，不能用盐类水解原理解释的是

A．用醋酸除去水壶中的水垢

B．用热饱和溶液清洗试管壁上附着的植物油

C．用晶体配制溶液时，先将其溶解在较浓盐酸中

D．用溶液净化含少量泥土的浑浊水

(★★★)12.下列条件下，可以大量共存的离子组是

A．某无色透明溶液中：Na+、Cu2+、SO42－、OH－

B．含有大量CH3COO－的溶液中：H+、K+、SO42－、NO3－

C．pH=11的溶液中：Na+、K+、Cl－、CO32－

D．0.1mol/L的H2SO4溶液中：K+、Ba2+、Cl－、NO3－

(★★)13.下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．溶液：

B．溶液中离子浓度关系：

C．等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：

D．浓度均为0.1的溶液和溶液等体积混合：

(★★★)14.已知1molH2O2分解放出热量98kJ。在含有少量I-的溶液中，H2O2分解的机理是：i.H2O2+I-=H2O+IO-，ii.H2O2+IO-=H2O+O2↑+I-。H2O2分解过程中能量变化如图。下列说法正确的是

A．①表示加催化剂后反应过程中的能量变化

B．①的活化能等于98kJ?mol-1

C．i和ii均为放热反应

D．i的化学反应速率比ii的小

(★★★)15.下列叙述正确的是

A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则ab

B．常温下，某溶液中由水电离的c(OH-)=1.0×10-13mol/L，则此溶液一定呈酸性

C．25℃时，将pH＝4的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH＝7

D．25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1:10