溶液中离子浓度大小的比较.pptVIP

溶液中离子浓度大小的判断溶液中离子浓度大小的判断溶液中离子浓度大小的判断CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-Na2CO32Na++CO32-H2O2H++OH-练习：写出碳酸钠溶液中所有的电离方程式（包括水的电离）和水解的离子方程式。溶液中离子浓度大小的判断思考：在碳酸钠(Na2CO3)溶液中：存在几种微粒？电解质溶液是否显电性？为什么？试写出阴阳离子物质的量及浓度之间的关系式。碳元素存在于哪几种微粒中？这些微粒和钠离子物质的量之间有什么关系？H2O、H2CO3、Na+、CO32-、HCO3-、OH-、H+一、理论依据1、电离强电解质——完全电离弱电解质——不完全电离（1%左右）发生电离的微粒电离产生的微粒2、水解——（0.01%左右）发生水解的微粒水解产生的微粒如：CH3COOH溶液中：C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)如：CH3COONa溶液中：C(CH3COO-)＞C(CH3COOH)二、守恒规律1）电荷守恒：在溶液中所有阳离子所带的正电荷总数=所有阴离子所带的负电荷总数所以有：所有阳离子的电荷浓度之和=所有阴离子的电荷浓度之和注意：①准确判断溶液中的离子的种类；②注意每个粒子所带的电荷数，即Rn+的电荷浓度为nC(Rn+)例题：NH4Cl溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中的电荷守恒关系。NH4Clc(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(CI-)单击此处添加标题CH3COONac(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)单击此处添加标题NaHCO3c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-)单击此处添加标题Na2CO3c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH-)单击此处添加标题2）物料守恒—溶液中某元素的物质的量守恒。例题：NH4Cl溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中的物料守恒关系。注意：抓住守恒元素3）质子守恒—溶液中水电离出C(H+)和C(OH-)守恒。例题：NH4Cl溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中的质子守恒关系。注意：质子守恒可由电荷守恒和物料守恒导出。Na2CO3溶液中各种守恒关系电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH-)物料守恒c(Na+)=2[c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)]质子守恒c(OH-)=c(HCO3－)+2c(H2CO3)+c(H+)，离子浓度大小关系c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH-)＞c(HCO3－)＞c(H+)NH4Cl溶液中各种守恒关系：NH4Cl=NH4++Cl-NH4++H2ONH3·H20+OH-H2OH++OH-溶液中存在的微粒Cl-NH4+H+OH-H2ONH3·H20溶液中存在的过程离子浓度大小关系[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(CI-)电荷守恒〔Cl-〕=〔NH4+〕+〔NH3.H2O〕c(H+)＝c(OH-)＋c(NH3·H2O)物料守恒质子守恒Na2S溶液中几种定量关系Na2S=2Na++S2-H2OH++OH-S2-+H2OHS-+OH-HS-+H2OH2S+OH-溶液中存在的微粒Na+S2-HS-H+OH-H2SH2O离子浓度大小〔Na+〕〔S2-〕〔OH-〕〔HS-〕〔H+〕电荷守恒：物料守恒：〔H+〕+〔Na+〕=〔HS-〕+2〔S2-〕+〔OH-〕〔Na+〕=2〔S2-〕+2〔HS-〕+2〔H2S〕〔OH-〕=〔H+〕+〔HS-〕+2〔H2S〕质子守恒：练习1：对于Na2CO3下列关系正确的是（）A.C(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)