分析化学-一元酸碱的滴定.pptVIP

§4-5一元酸碱的滴定

一、强酸与强碱的滴定1.滴定曲线的绘制（4）化学计量点后：设已加入NaOH20.02mL（1）滴定开始前：[H+]=cHCl=0.1mol·L-1，pH=1.00（3）化学计量点时：pH=7.00（以0.1mol·L-1NaOH滴定20mL0.1mol·L-1HCl为例）（2）化学计量点前：设已加入NaOH19.98mLpH=4.3pH=9.7

突跃范围：4.3～9.7

（1）滴定突跃：化学计量点前后-0.1%或+0.1%相对误差范围内溶液pH的突变。（2）突跃范围：（4.3～9.7）（3）选择指示剂的原则：该指示剂的变色范围应全部或部分落在滴定的突跃范围之内。2.滴定曲线的特点

3.特别说明：（1）HCl滴定NaOH：滴定曲线与上图形状相同，但位置相反。（2）影响突跃范围的因素：溶液的浓度。

突跃范围：4.3～9.74.HCl滴定NaOH的滴定曲线

二、强碱（酸）滴定一元弱酸（碱）1.滴定曲线的绘制：（0.1mol·L-1NaOH滴定20mL0.1mol·L-1HAc为例）滴定开始前，溶液pH值由HAc的电离决定；开始滴定到等量点前，溶液由未反应HAc和生成的NaAc所形成的缓冲溶液组成，按照缓冲溶液pH值的计算方法计算；等量点时，溶液的pH值由产物NaAc的水解决定；等量点后溶液pH值的计算与强碱滴定强酸相同。

（4）化学计量点后：设已加入NaOH20.02mL（1）滴定开始前：（3）化学计量点时：（以0.1mol/LNaOH滴定20mLV0.1mol/LHAc为例）（2）化学计量点前：设已加入NaOH19.98mLpH=9.7pH=2.87pH=7.74pH=8.72

突跃范围：7.74～9.70NaOH滴定HAc的滴定曲线

（1）突跃范围减小：7.74~9.70；（2）滴定曲线的起点较高，（3）指示剂的选择。2.滴定曲线的特点：

两条滴定曲线的比较

3.突跃范围的影响因素：①c一定时，突跃范围与Ka有关；②Ka一定时，突跃范围与c有关；③cKa≥10-8时，弱酸能被准确滴定。同理，弱碱能够被准确滴定的条件是：cKb≥10-8下一节