氧化还原反应与电极电位最终版.ppt

正、负两极分别发生的反应，称为电极反应。Cu2++2e-Cu产生电流的原因：ZnZn2++2e-锌电极为负极铜电极为正极第26页，共71页，星期日，2025年，2月5日电池反应：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+氧化-还原反应的本质：电子得失盐桥：在U型管中装满用饱和KCl溶液和琼胶作成的冻胶。这种装满冻胶的U型管叫做盐桥。由此可见，电池反应就是氧化还原反应。正极反应就是还原半反应；负极反应就是氧化半反应。第27页，共71页，星期日，2025年，2月5日(二)电池组成式1.电极极板(导体)与电极其它部分的界面用“|”分开。2.同一相的不同物质之间，以及电极中的其它相界面用“，”分开。3.当气体或液体不能直接与普通导线相连时，以惰性电极(如铂或碳)作电极板。电池组成：电极、盐桥(或多空隔膜)、电解质溶液及导线，电极组成表示法的统一规定：第28页，共71页，星期日，2025年，2月5日4.纯气体、纯液体、纯固体要紧靠电极板。5.电极中各物质的物理状态(g、l、s)应标注出来,并注明气体的分压、离子的浓度(用活度),当浓度为1mol·L-1时可不标注。电极组成表示法的统一规定：将两电极组合起来,就可以构成一个原电池。电池组成式：电极写在两边，中间用“||”表示盐桥连接，习惯上，正极写右边，负极写左边。第29页，共71页，星期日，2025年，2月5日如Cu-Zn原电池的电池组成式为：(-)Zn︳Zn2+(c1)Cu2+(c2)︳Cu(+)‖第30页，共71页，星期日，2025年，2月5日常用的电极(半电池)，通常有四种类型：常用电极类型：1.金属-金属离子电极：将金属插入到其盐溶液中构成的电极。如：银电极（Ag+/Ag）。电极组成式：Ag|Ag+(c)电极反应：Ag+＋e-Ag(三)电极类型第31页，共71页，星期日，2025年，2月5日常用电极类型：4.氧化还原电极：将惰性导体浸入含有同一元素的两种不同氧化值的离子溶液中所构成的电极。如将Pt浸入含有Fe3+、Fe2+溶液，就构成了Fe3+/Fe2+电极。电极组成式：Pt|Fe3+(c1)，Fe2+(c2)电极反应：Fe3++e-Fe2+第32页，共71页，星期日，2025年，2月5日Cu+FeCl3CuCl(s)+FeCl2还原半反应：Fe3++e→Fe2+氧化半反应：Cu0→Cu++2e(-)Cu,CuCl(S)∣Cl-(c1)‖Fe3+(c2),Fe2+(c3)∣Pt(+)原电池组成式：根据下列化学反应，写出电池表达式例子第33页，共71页，星期日，2025年，2月5日[例8-2]高锰酸钾与浓盐酸作用制取氯气的反应如下：2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O将此反应设计为原电池，写出正负极反应、电池反应、电极组成式和电池组成式。解：将上述反应方程式改写成离子方程式，2MnO4-+16H++10Cl-2Mn2++5Cl2+8H2OMnO4-＋8H+＋5e-Mn2+＋4H2O正极反应为还原反应：第34页，共71页，星期日，2025年，2月5日负极反应为氧化反应：Cl2+2e-2Cl-电池反应：2MnO4-+16H++10Cl-2Mn2++5Cl2+8H2O正极组成式：Pt|MnO4-(c1)，Mn2+(c2)，H+(c3)负极组成式：Pt，Cl2(p)|Cl-(c)电池组成表示式:(-)Pt,Cl2(p)|Cl-(c)‖MnO4-(c1),Mn2+(c2),H+(c3)|Pt(+)第35页，共71页，星期日，2025年，2月5日三、电极电位的产生原电池的两电极间存在电位差，每个电极上存在不同的电位(势能)。电极电位是如何产生的？NernstHW的双电层理论：把金属浸入其相应盐溶液时：M-ne-→