【化学】硝酸 酸雨及防治课件++2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptxVIP

硝酸酸雨及其防治第五章第二节氮及其化合物

（强水）：西洋人所造，性最猛烈，能蚀五金。王怡堂先生云∶其水至强，五金八石皆能穿漏，惟玻璃可盛。此水性猛烈，不可服食。西人凡画洋画，必须镂板于铜上者，先以笔画铜，或山水人物，以此水渍其间一昼夜，其渍处铜自烂，胜于雕刻。中医书籍《本草纲目拾遗》记载：强水是什么？？

Part01硝酸

硝酸物理性质⑴纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。⑵水溶性：能以任意比溶于水；⑶密度比水大；⑷沸点低：83℃；⑸常用浓硝酸的浓度为69％发烟硝酸（?98%）在空气中形成白雾【注意】硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时须注意防护和通风。吸入硝酸酸雾会腐蚀呼吸道，严重会引起急性中毒！

硝酸化学性质(1)不稳定性保存在棕色带有玻璃塞的细口试剂瓶中，置于冷暗处。HNO3分解生成的NO2溶于硝酸中。【思考】市售浓硝酸为什么呈黄色？【思考】浓硝酸如何保存？运输浓硝酸的铝槽车泄露为什么会有大量的红棕色的雾【思考】为什么可以用铝槽车运输浓硝酸？和浓硫酸一样，常温下，浓硝酸也能让Fe、Al的钝化，生成致密氧化膜

硝酸化学性质(2)酸的通性一元强酸：HNO3=H＋+NO3―与指示剂显色与金属反应与碱反应与碱性氧化物反应与弱酸盐反应硝酸稀硝酸使蓝色石蕊溶液变为红色浓硝酸使蓝色石蕊溶液先变红后褪色不生成H2如NaOHH++OH-=H2O如Na2O2H＋＋Na2O=2Na＋＋H2O2H++CO32-=H2O+CO2↑如Na2CO3

【实验5-8】【实验5-8】如图5-14所示，在橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。向两支具支试管中分别加入2mL浓硝酸和稀硝酸，用橡胶塞塞住试管口，使铜丝与硝酸接触，观察并比较实验现象。向上拉铜丝，终止反应。

铜与浓硝酸反应铜与稀硝酸反应现象常温下反应剧烈，铜片溶解；有红棕色的气体产生；溶液变绿。反应缓慢，铜片溶解；有无色的气体产生，气体接触空气时立即变成红棕色；溶液由无色变为蓝色。结论离子方程式总结Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OCu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2OCu与HNO3反应，浓度不同，产物不同。3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O强氧化性硝酸NO2溶于水呈现黄色，与Cu2+的蓝色复合而呈现绿色

常温下:浓硝酸能使Fe、Al发生钝化加热时：Al+6HNO3(浓)=Al(NO3)3+3NO2↑+3H2OFe+6HNO3(浓)=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O强氧化性硝酸Cu＋4HNO3(浓)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O①与金属反应

硝酸与金属反应规律：Ⅰ.金属与硝酸反应时，金属被氧化成高价金属盐；一般情况下，浓HNO3被还原为NO2，稀HNO3被还原为NOⅡ.硝酸浓度越高，氧化性越强，氧化性：浓HNO3＞稀HNO3Ⅲ.当溶液中一种物质提供H+，另一种物质提供NO3-，则可看成有稀HNO3C+4HNO3（浓）=2H2O+4NO2↑+CO2↑△②与非金属反应③与还原性物质H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋、FeO反应

硝酸【思考】硝酸能够氧化所有的金属吗？HNO3中＋5价N有很强的得电子能力。不论浓、稀HNO3都具有强氧化性，能氧化除Pt和Au以外绝大部分金属。王水浓盐酸和浓硝酸按体积比为3∶1混合得到的混合物。能使不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。记忆方法：王水：“三言（盐）一笑（硝）”

与硝酸有关的计算

硝酸硝酸的工业制法N2H2O2O2H2ONH3NONO2HNO3N2+3H22NH34NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO

硝酸硝酸用途炸药、医药、硝化纤维塑料，化肥等硝化纤维塑料硝酸甘油用于治疗冠心病

Part02酸雨及防治

酸雨及防治酸雨成因主要指pH小于5.6的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。主要是大气中的SO2与NOx溶于水形成的。

酸雨及防治SSO2SO3H2SO4硫酸型酸雨：煤、石油等化石燃料的燃烧和某些含硫的金属矿物的冶炼硝酸型酸雨：汽车尾气以及硝酸工业废气等NOHNO3N2NO2

酸雨的危害①酸化的地下水，危害人体健康损坏植物叶面导致森林死亡②直接损伤农作物,破坏森林和草原,使土壤、湖泊酸化;③加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电缆的腐蚀。酸雨及防治

酸雨的防治酸雨及防治①调整能源结构，发展清洁能源；②研究