高三化学上学期第一轮复习电离平衡.ppt

关于高三化学上学期第一轮复习电离平衡第1页，共24页，星期日，2025年，2月5日1、电离：化合物在水溶液或熔融状态离解成自由移动的离子过程。2、导电：要有自由移动的带电微粒。3、电解质、非电解质、与强、弱电解质：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物强电解质：弱电解质：在水溶液全部电离成离子的电解质在水溶液部分电离成离子的电解质基本概念第2页，共24页，星期日，2025年，2月5日4、电解质的强弱与溶液的导电性：溶液的导电性的影响因素：水溶液中自由移动的离子总浓度离子总浓度相同时，看离子所带的电荷数与温度也有关第3页，共24页，星期日，2025年，2月5日下列物质中，属于弱电解质的是①氨气②氨水③硫酸钡④氯气⑤醋酸铵⑥铜⑦水⑧酒精⑨甲酸⑩福尔马林⑦⑨讨论属于非电解质的是①⑧第4页，共24页，星期日，2025年，2月5日电离平衡弱电解质的电离平衡是指在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。结合分子离子电离㈡表示方法：电离方程式㈠概念第5页，共24页，星期日，2025年，2月5日①先判断强、弱电解质，决定符号练习：⑴NH3·H2O；⑵HClO；⑶H2SO3；⑷Fe（OH）3；(5)Al（OH）3；(6)NaHCO3；(7)NaHSO4（8)Ba（OH)2③多元弱碱也是分步电离，但书写电离方程式时写总式。②多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低，以一级电离为主。④Al（OH）3有酸式和碱式电离。⑤多元弱酸的酸式盐的电离方程式：电解质电离方程式书写第6页，共24页，星期日，2025年，2月5日在溶液中的电离方程式书写正确的是（E）讨论B、NaHCO3Na+H+CO32CH3COOHCH3COO+HC、HCO3+H2OCO32+H3OE、HCO3+H2OH2CO3+OHF、BaCO3（固）Ba2+CO32D、A、H2CO32H+CO32第7页，共24页，星期日，2025年，2月5日1、属于弱电解质的电离过程3、电离方向是吸热方向，是溶质微粒数增多的方向；2、电离平衡逆等动、定、变㈢电离平衡的特征CH3COOHCH3COO-+H+CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+第8页，共24页，星期日，2025年，2月5日㈣电离平衡移动的条件升温：促进电离⑴温度⑵浓度⑶加与电离平衡相关的物质加水稀释：促进电离CH3COOHCH3COO-+H+加少量醋酸钠固体抑制电离加少量氢氧化钠固体促进电离第9页，共24页，星期日，2025年，2月5日在NH3·H2O溶液中分别加入适量下列物质对NH3·H2O的电离平衡各有什么影响？A、盐酸B、浓NaOH溶液C、浓NH4Cl溶液D、水E、加热讨论NH3·H2OOH-+NH4+第10页，共24页，星期日，2025年，2月5日㈤电离平衡常数1、定义：弱电解质，电离平衡时，各组分浓度的关系。2、表达式：Ka=[H+][Ac-][HAc]Kb=[NH4+][OH-][NH3·H2O]3、意义：25℃时HFK=7.2×10–4HAcK=1.8×10–5∴酸性：HF＞HAc同温度下，电离常数的大小表示了弱电解质的相对强弱在一定温度下，电离常数与浓度无关。第11页，共24页，星期日，2025年，2月5日（六）电离度1、概念在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质总数（包括电离的没有电离的）的分数。CH3COOH