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百学须先立志。——朱熹
学年高二化学选修4〔人教版〕同步练习第二章
第三节化学平衡
一.教学内容：
化学平衡
二.重点、难点：
1.建立化学平衡概念
2.影响化学平衡移动的条件
3.勒夏特列原理的归纳总结
三.具体内容：
〔一〕可逆反响
1.溶解平衡状态的建立
2.可逆反响
〔1〕正、逆反响的判断
〔2〕符号
〔3〕前提
〔二〕化学平衡状态
1.平衡状态
〔1〕溶解平衡状态
〔2〕化学平衡状态
〔3〕构成化学平衡体系的根本要求
〔4〕化学平衡状态的判断
〔5〕图示表示方法
〔三〕影响化学平衡状态的条件
1.浓度对化学平衡的影响
〔1〕实验
〔2〕结论
〔3〕规律
〔4〕图示
〔5〕应用
2.温度对化学平衡的影响
〔1〕实验
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以铜为镜，可以正衣冠；以古为镜，可以知兴替；以人为镜，可以明得失。——《旧唐书·魏征列传》
2〕结论
3.压强对化学平衡的影响
4.催化剂对化学平衡的影响
5.勒夏特列原理
6.等效平衡
〔1〕内容
〔2〕规律
〔四〕化学平衡常数
1.公式
2.应用
【典型例题】
[例1]*温度下在密闭容器中发生如下反响：2M〔g〕+N〔g〕≒2E〔g〕，假设开场时只充入2molE〔g〕，
达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；假设开场时只充入2molM和1molN的混合气体，达平
衡时M的转化率为〔〕
A.20%B.40%C.60%D.80%
答案：B
解析：考察等效平衡和转化率的计算。
[例2]能够说明N+3H≒2NH反响在密闭容器中已到达平衡状态的是〔〕
223
①容器内N、H、NH三者共存
223
②容器内N、H、NH三者浓度相等
223
③容器内N、H、NH的浓度比恰为1:3:2
223
④tmin内生成1molNH同时消耗0.5molN
32
⑤tmin内，生成1molN同时消耗3molH
22
⑥*时间内断裂3molH-H键的同时，断裂6molN-H键
⑦容器内质量不随时间的变化而变化
⑧容器内压强不随时间的变化而变化
⑨容器内密度不再发生变化
⑩容器内的平均摩尔质量不再发生变化
答案：⑤⑥⑧⑩
解析：考察如何判断化学反响已达平衡状态。
[例3]：CO〔g〕+NO〔g〕≒CO〔g〕+NO〔g〕，在一定条件下到达化学平衡后，降低温度，混合
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