2013年福建高考化学试卷真题及答案及答案word.docVIP

2013年福建省高考化学试卷

一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分）

6．化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（）

A．石英只能用于生产光导纤维

B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂

D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

7．下列关于有机化合物的说法正确的是（）

A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别

B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体

C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键

D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

8．室温下，对于0.10mol?L-1的氨水，下列判断正确的是（）

A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-═Al（OH）3↓

B．加水稀释后，溶液中c（NH4+）?c（OH-）变大

C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性

D．其溶液的pH=13

9．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是（）

A．原子半径Z＜M

B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族

10．下列有关实验的做法不正确的是（）

A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出

B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体

C．配置0.1000mol?L-1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流

D．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体

11．某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO．其过程如下：

下列说法不正确的是（）

A．该过程中CeO2没有消耗

B．该过程实现了太阳能向化学能的转化

C．右图中△H1=△H2+△H3

D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式CO+4OH--2e-═CO32-+2H2O

12.．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率．将浓度均为0.020mol?L-1NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图．据图分析，下列判断不正确的是（）

A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等

C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10-5mol?L-1?s-1

D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

二、解答题（共5小题）

23．利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既价廉又环保．

（1）工业上可用组成为K2O?M2O3?2RO2?nH2O的无机材料纯化制取的氢气

①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为

②常温下，不能与M单质发生反应的是（填序号）

a．CuSO4溶液b．Fe2O3c．浓硫酸d．NaOH溶液e．Na2CO3固体

（2）利用H2S废气制取氢气来的方法有多种

①高温热分解法

已知：H2S（g）?H2（g）+1/2S2（g）

在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．以H2S起始浓度均为cmol?L-1测定H2S的转化率，结果见右图．图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：

②电化学法

该法制氢过程的示意图如右．反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是；反应池中发生反应的化学方程式为．反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为

24．二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂．

（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法．

①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质．其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-，其原因是

【已知：Ksp（BaSO4）=1.