2013年全国统一高考化学试卷真题及答案（大纲版）（含解析版）.docVIP

2013年全国统一高考化学试卷（大纲版）

一、选择题

1．下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是（）

A．主要材质是高分子材料 B．价廉、质轻、保温性能好

C．适用于微波炉加热食品 D．不适于盛放含油较多的食品

2．反应X（g）+Y（g）?2Z（g）；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）

A．减小容器体积，平衡向右移动 B．加入催化剂，Z的产率增大

C．增大c（X），X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大

3．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）

A．体积相等时密度相等 B．原子数相等时具有的中子数相等

C．体积相等时具有的电子数相等 D．质量相等时具有的质子数相等

4．电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72﹣）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列说法不正确的是（）

A．阳极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+

B．电解过程中溶液pH不会变化

C．过程中有Fe（OH）3沉淀生成

D．电路中每转移12mol电子，最多有1molCr2O72﹣被还原

5．下列操作不能达到目的是（）

选项

目的

操作

A．

配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液

将25gCuSO4?5H20溶于100mL蒸馏水中

B．

除去KNO3中少量NaCl

将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤

C．

在溶液中将MnO4﹣完全转化为Mn2+

向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失

D．

确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3

取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊

A．A B．B C．C D．D

6．能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3?H20+SO2═2NH4++SO32﹣+H2O

B．氯化钠固体与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl﹣SO2↑+Cl2↑+H2O

C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2O

D．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀：2Ba2++3OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓

7．如图表示溶液中c（H+）和c（OH﹣）的关系，下列判断错误的是（）

A．两条曲线间任意点均有c（H+）×c（OH﹣）=Kw

B．M区域内任意点均有c（H+）＜c（OH﹣）

C．图中T1＜T2

D．XZ线上任意点均有pH=7

8．某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O．它可能的结构共有（不考虑立体异构）（）

A．4种 B．5种 C．6种 D．7种

二、解答题（共4小题，满分60分）

9．（15分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题：

（1）五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是（填元素符号）；

（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是（用化学式表示）；

（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为，其中存在的化学键类型为；

（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为；

（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为；

（6）单质E与水反应的离子方程式为．

10．（15分）制备氮化镁的装置示意图如图所示：

回答下列问题：

（1）检查装置气密性的方法是，a的名称是，b的名称是；

（2）写出NaNO2和（NH4）2SO4反应制备氮气的化学方程式；

（3）C的作用是，D的作用是，是否可以把C和D的位置对调并说明理由；

（4）写出E中发生反应的化学方程式；

（5）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象．

11．（15分）铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得．

①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等．从铝土矿中提炼Al2O3的流程如图1所示：

图1