选修3全套课件-211-《原子核外电子的运动特征》-课件(36张).pptx

专题2原子结构与元素的性质

第一单元原子核外电子的运动

原子核外电子的运动特征;1.道尔顿原子模型

19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体，在化学反应中保持本性不变。;2.汤姆生原子模型

1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。提出了“葡萄干面包式”模型。认为原子是可以再分的。;3.卢瑟福原子模型

1911年，英国物理学家卢瑟褔通过α粒子散射实验提出带核的原子结构模型。认为原子是由带正电荷的原子核和带负电核外电子构成。;4.波尔原子模型

1913年，丹麦物理学家玻尔把普朗克的相关理论与卢瑟福的原子模型相结合，较好地解释了氢原子光谱，提出新的原子结构模型。;5、电子云模型;质子数;a;原子与离子的关系;二、原子核外电子的运动特征;一、电子云;;1、核外电子以极高的速度、在极小的空间作应不停止的运转。

不遵循宏观物体的运动规律（不能测出在某一时刻的位置、速度，即不能描画出它的运动轨迹）。;电子云：描述核外电子运动特征的图象。

电子云中的小黑点：

并不是表示原子核外的一个电子,而是表示电子在此空间出现的机率。

电子云密度大的地方说明电子出现的机会多，而电子云密度小的地方说明电子出现的机会少。;关于电子在核外的运动，你已经知道哪些规律？;电子云;下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是（）双选

A、核外电子是分层运动的

B、所有电子在同一区域里运动

C、能量高的电子在离核近的区域运动

D、能量低的电子在离核低的区域运动;（1）能量最低原理：;（1）电子分层排布的依据是什么？

（2）在多电子原子中，每一层上的电子能量一样吗？运动区域的形状一样吗？

（3）为什么每个电子层所能容纳的电子数最多为2n2（n为电子层数）？

;

分层依据：能量的较大差别；电子运动的主要区域或离核远近的不同。;（二）原子轨道——电子亚层;（二）原子轨道：

指量子力学描述电子在原子核外空间运动的主要区域。;原子轨道形状——电子云轮廓图;p原子轨道;d原子轨道;;（三）轨道的伸展方向;原子轨道类型;电子层;各原子轨道的能量高低：;有下列四种轨道：①2s、②2p、③3p、④4d，其中能量最高的是（）

A.2sB.2pC.3pD.4d;比较下列多电子原子的原子轨道能量的高低

⑴2s2p4s

⑵3s3p4p;（4）电子自旋;（1）电子分层排布的依据是什么？

（2）在多电子原子中，每一层上的电子能量一样吗？运动区域的形状一样吗？

（3）为什么每个电子层所能容纳的电子数最多为2n2（n为电子层数）？

;1、下列轨道含有轨道数目为3的是

A、1sB、2pC、3pD、4d;C、同是s轨道，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的;1、字体安装与设置