限时提分13＋1(七)（教师版）.DOCVIP

限时提分13＋1(七)

1.材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥着巨大作用。下列说法正确的是(A)

A.在钢中加入某些稀土元素，可增强钢的强度、韧性和塑性

B.“深地一号”装备中制造钻头用的金刚石为金属晶体

C.部分汽车机盖上使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料

D.用来生产电闸、灯口和开关等产品的酚醛树脂属于聚酯类化合物

【解析】金刚石为共价晶体，B错误；碳纤维属于碳单质，不是新型有机高分子材料，C错误；酚醛树脂是由酚类和醛类发生缩聚反应而得，不属于聚酯化合物，D错误。

2.利用反应：LiH＋NH3eq\o(=====,\s\up7(△))H2＋LiNH2可制备化工试剂LiNH2。下列说法正确的是(B)

A.LiH的电子式为

B.基态N原子的价层电子轨道表示式为

C.H2为共价化合物

D.NHeq\o\al(－,2)的VSEPR模型为平面三角形

【解析】LiH的电子式为，A错误；H2是单质，C错误；NHeq\o\al(－,2)的价层电子对数＝2＋eq\f(6－2×1,2)＝4，为sp3杂化，VSEPR模型为四面体形，D错误。

3.某化学兴趣小组拟探究碳与浓硫酸反应，并检验气体产物。下列说法正确的是(C)

甲乙丙丁

A.用装置甲进行碳与浓硫酸反应

B.将检验过CO2后的气体再通入装置丁中检验产物H2O

C.将反应产生的气体通入装置丙，可直接检验产物SO2

D.将反应产生的气体通入装置乙，可直接检验产物CO2

【解析】二氧化硫为有毒气体，应使用分液漏斗加液，A错误；碳与浓硫酸的反应产物有H2O，应先检验H2O，即将反应产生的气体先通入装置丁中检验产物H2O，B错误；SO2可以使品红褪色，可以用装置丙直接检验产物SO2，C正确；SO2和CO2均可使澄清石灰水变浑浊，应除去SO2后再用装置乙检验CO2，D错误。

4.联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中性质与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列说法正确的是(A)

A.结合H＋能力：NH3N2H4

B.电负性：χ(N)χ(O)χ(H)

C.第一电离能：I1(O)I1(N)I1(Cu)

D.离子半径：r(Cu2＋)r(Cu＋)

【解析】NH3分子中共用电子对更偏向N原子，N原子上的电子云密度大，更易结合质子(H＋)，A正确；电负性：ONH，B错误；第一电离能：NOCu，C错误；Cu2＋和Cu＋核电荷数相同，电子层数相同，但Cu＋核外电子数多，半径大，D错误。

5.反应：Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g)ΔH＝－225kJ/mol。下列说法不正确的是(C)

A.该反应在低温下能自发进行是由于ΔH0的影响

B.该反应的平衡常数K＝eq\f(c?SiHCl3?·c?H2?,c3?HCl?)

C.实际生产中选择高温是因为高温时Si的平衡转化率比低温时大

D.其他条件不变时，可通过缩小容积增大压强提高Si的转化率

【解析】反应自发进行应满足ΔG＝ΔH－TΔS＜0，该反应的ΔS＞0，所以该反应在低温下能自发进行是由于ΔH0的影响，A正确；硅为固体，不能体现在平衡常数中，该平衡常数表示正确，B正确；该反应为放热反应，升温会使平衡逆向移动，Si的平衡转化率会减小，C错误；该反应是气体分子数减小的反应，缩小容积增大压强会使反应平衡向正向进行，提高Si的转化率，D正确。

6.下列有关说法正确的是(B)

A.H2S的空间结构为直线形

B.Cu2＋的价层电子排布式为3d9

C.SO2的键角比SO3的大

D.1mol[Cu(H2O)4]2＋中含有8molσ键

【解析】H2S与水结构相似，为V形结构，A错误；基态铜原子的价层电子排布式为3d104s1，失去2个电子得到铜离子，则铜离子的价层电子排布式为3d9，B正确；SO2中S原子的价层电子对数＝2＋eq\f(6－2×2,2)＝3，SO3中S原子的价层电子对数＝3＋eq\f(6－3×2,2)＝3，前者为V形结构，后者为平面三角形结构，孤电子对和成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，故键角：SO2＜SO3，C错误；该配离子中每个水分子中含有2个σ键，铜离子和4个水分子的O原子形成4个配位键，故1mol[Cu(H2O)4]2＋中含有12molσ键，D错误。

7.卤素互化物(如ICl、IF3)具有强氧化性。下列化学反应表示正确的是(B)

A.Cl2溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－

B.ICl溶于NaOH溶液：ICl＋2OH－===Cl－＋IO－＋H2O

C.SOCl2水解：S