2024—2025学年广西壮族自治区玉林市博白县中学高二上学期11月期中考试化学试卷.docVIP

2024—2025学年广西壮族自治区玉林市博白县中学高二上学期11月期中考试化学试卷

一、单选题

(★★★)1.化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学平衡无关的是

A．用可溶性的铝盐、铁盐作净水剂

B．工业合成氨中分离出氨气

C．2024年博中百年校庆燃放烟花

D．用热Na2CO3溶液清洗油污

二、多选题

(★★)2.下列过程属于放热反应的是

A．工业上煅烧石灰石

B．条与稀盐酸反应

C．用还原

D．与的反应

三、单选题

(★★)3.已知：。下列与化学反应能量变化相关的描述正确的是

A．中学阶段，反应热等于反应的焓变，用符号“”表示

B．有热量变化时一定发生了化学反应

C．石墨的燃烧热与金刚石的燃烧热，二者数值相同

D．常温下与在水溶液中反应，放出热量

(★★)4.在合成氨工业中，原料气循环使用主要是为了

A．增大反应速率

B．提高N2和H2的利用率

C．降低氨的沸点

D．提高平衡混合物中氨的含量

(★★★)5.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是

A．NaOH

B．Na2CO3

C．NH3?H2O

D．MgCO3

(★★)6.在溶液中发生反应，达到平衡后，在其他条件不变的情况下，改变下列条件，既加快反应速率又能使平衡向左移动的是

A．升温

B．加入少量固体

C．加入少量固体

D．加入少量固体

(★★)7.下列图示实验中，实验设计正确或操作规范的是

A.调控滴定速度

B.用试纸测定溶液

C.验证转化为

D.滴加盐酸抑制溶液的水解

A．A

B．B

C．C

D．D

(★★★)8.下列事实能用勒夏特列原理来解释的是

A．粉末状的、块状的分别与同浓度的盐酸反应，前者反应速率快

B．合成工业上，使用催化剂加快、转化为的速率

C．对平衡体系加压，发现体系颜色变深

D．将的醋酸溶液加水稀释为原来10倍，所得溶液

(★★★★)9.铁的配合物离子(用表示)催化甲酸某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如下图所示。则下列说法正确的是

A．该过程的总反应为

B．该过程的总反应的

C．使用其它更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热

D．该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定

(★★★)10.在恒温、恒容、反应物起始的量不变的条件下，发生反应，随时间的变化如图中曲线甲(实线)所示。下列说法不正确的是

A．从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率

B．往体系中加入A，则B的转化率不变

C．曲线甲在不同时刻都存在关系：

D．上述条件不变，向反应体系中加入催化剂，随时间变化关系如图中曲线乙(虚线)所示

(★★★★)11.设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．溶液中数目为

B．时，的溶液含的数目为

C．在密闭体系中充入、，充分反应后生成的分子数为

D．将完全溶于水中，溶液与的个数之和为

(★★★★)12.时往的亚砷酸(分子式为)溶液中加入的溶液，充分反应后所得的溶液中离子浓度有，则下列说法错误是

A．属于弱酸

B．所得溶液中离子浓度有

C．所得溶液中离子的物质的量有

D．所得溶液中离子浓度有

(★★★)13.为探究外界条件对反应：的影响，以A和B的物质的量之比为开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时Z的物质的量分数与压强及温度的关系，实验结果如图所示。下列判断正确的是

A．

B．

C．升高温度，平衡常数增大

D．在400℃、下达到平衡时，A的转化率为

(★★★★)14.25℃，有的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中、与的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是

A．由图可知该温度下醋酸的电离常数为

B．溶液中：

C．溶液中：

D．向点所表示溶液中通入气体(溶液体积变化可忽略)，有关系式：

四、解答题

(★★★)15.已知25℃时，部分弱酸或弱碱的电离平衡常数如下表：

(联氨，二元弱碱)

(1)写出的第二级电离常数的表达式_______。

(2)已知常温下溶液的，此时水电离出来的离子浓度_______；写出该物质发生水解反应的离子方程式：_______。

(3)往溶液加入过量的溶液，发生反应的离子方程式为：_______。

(4)常温