中考化学总复习专题复习高分保障专题4科学探究题市赛课公开课一等奖省课获奖课件.pptx

第二部分专题复习高分保障

专题4科学探究题

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重点类型突破

类型1猜测、验证型探究题

典例分析

【例1】[·菏泽中考]试验室有一瓶标签残缺而且瓶盖没有完全密封无色溶液(如右图)，化学小组同学经过寻问老师后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中一个溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，化学小组同学进行了以下探究活动：

【进行猜测】

猜测Ⅰ：原溶液溶质是NaCl；

猜测Ⅱ：原溶液溶质是NaOH；

猜测Ⅲ：原溶液溶质是Na2CO3；

猜测Ⅳ：原溶液溶质是NaHCO3。

【查阅资料】

常温下，相关物质相关信息以下表：

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物质

NaCl

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

常温下溶解度/g

36

109

21.5

9.6

常温下稀溶液pH

7

13

11

9

从物质相关信息可知，原溶液溶质一定不是NaHCO3，因为碳酸氢钠饱和溶液溶质质量分数在该温度下不能到达10%。

【进行试验】

(1)取少许样品，测得溶液pH大于7，则原溶液溶质必定不是NaCl。

(2)同学们另取样品又进行了以下试验，试验过程以下：

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①生成白色沉淀A化学方程式Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl。

②经过试验能够判断样品无色溶液中含有溶质有NaOH、Na2CO3。

【取得结论】试验完成后，最终得到结论：原瓶中溶质是NaOH，且已变质。

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【思绪点拨】【查阅资料】依据计算能够知道在20℃时饱和碳酸氢钠溶液溶质质量分数为9.6g+100g(9.6g)×100%≈

8.8%＜10%，所以能够排除碳酸氢钠；【进行试验】(1)测得溶液pH大于7，而氯化钠溶液呈中性，pH等于7，所以不可能是氯化钠；(2)①适量氯化钙能够检验并除尽碳酸钠，碳酸钠能够和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，产生白色沉淀化学方程式是Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl；②滴加无色酚酞，溶液变红，说明溶液呈碱性，含有氢氧化钠，试验能够判断原无色溶液中含有溶质有NaOH、Na2CO3；【取得结论】该瓶原来装无色溶液溶质是NaOH，而且部分变质。

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押题训练

1．某同学发觉，上个月做试验用氢氧化钠溶液忘记盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们提出了以下假设：

【提出猜测】猜测一：没有变质；猜测二：部分变质；猜测三：。

【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性。

【进行试验】对猜测二进行验证。

试验步骤

试验现象

结论

(1)取少许该溶液于试管中，滴入适量溶液

____________

猜测二正确

(2)静置上述溶液，取上层清液少许于另一支试管中，滴入几滴_____

______________溶液

______________

______________

写出【进行试验】(1)化学方程式。

【反思】氢氧化钠溶液必须密封保留。氢氧化钠溶液变质原因是(用化学方程式表示)。

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【提出猜测】全部变质【进行试验】（1）BaCl2(或CaCl2)产生白色沉淀(2)酚酞(或紫色石蕊)溶液变红(或溶液变蓝)Na2CO3＋BaCl2===2NaCl＋BaCO3↓(或Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O

解析：由题意可知，该氢氧化钠溶液可能部分变质，可能没有变质，可能全部变质；部分变质氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，因为碳酸钠溶液显碱性，必须加入中性盐溶液来证实并除去碳酸钠，再经过加酚酞溶液(或紫色石蕊溶液)来证实氢氧化钠存在；氢氧化钠主要是因为吸收空气中二氧化碳而变质，反应化学方程式为CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。

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2.某同学将一定质量碳酸氢钠和稀硫酸混合，反应完全后(假设反应产生气体全部逸出)，对反应后溶液中溶质成份进行以下探究：

【试验用具】pH试纸、Zn片、氧化铜粉末、稀H2SO4、NaOH溶液、BaCl2溶液。

【假设猜测】猜测一：Na2SO4

猜测二：Na2SO4、NaHCO3

猜测三：Na2SO4、H2SO4

【试验探究】同学们取反应后溶液用不一样方案进行以下试验，请依据现象或结论填空。

试验方案

A

B

C

D

试验操作

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试验现象

无气泡产生

试纸变色，对照比色卡，pH＜7

________

________

产生白色沉淀

试验结论

_________

_________

猜测三正确

猜测三正确

猜测三正确

【得出结论】猜测三正确。

【评价反思】老师对同学们能用各种