高一化学硫酸课件课件.ppt

关于高一化学硫酸课件第1页，共24页，星期日，2025年，2月5日4.4.1《硫酸》第四节《硫酸、硝酸和氨》第一课时第四章非金属及其化合物第2页，共24页，星期日，2025年，2月5日教学目标知识与能力1．巩固稀硫酸的性质；掌握浓硫酸的特性及强氧化性；2．培养学生的实验观察、分析思维能力。3．对学生进行“现象与本质”“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育4．通过实验研究，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质教学重点、难点：浓硫酸的强氧化性。教学方法：启发式。教学辅助手段：投影。第3页，共24页，星期日，2025年，2月5日思考与交流：84页（1）都含有氢元素。（2）H2SO4=2H＋+SO42－HCl=H＋+Cl－HNO3=H＋+NO3－（3）稀硫酸和盐酸属于非氧化性酸，其氧化性实际上是H＋的氧化性，与金属反应时H＋被还原为H2；而浓硫酸和硝酸属氧化性酸，与金属反应时是＋6价的S和＋5价的N被还原为SO2和NO或NO2等，无H2产生。酸的通性实质就是H＋的性质。第4页，共24页，星期日，2025年，2月5日现有体积相同的浓硫酸和浓盐酸，分别放在等质量的两个试剂瓶中，不用化学方法怎样识别？提起试剂瓶，重者是浓硫酸；振动试剂瓶，液体呈油状的是浓硫酸；打开试剂瓶，瓶口不生白雾者是浓硫酸；打开试剂瓶，无刺激性气味的是浓硫酸。请总结浓硫酸的物理性质：无色、无味、粘稠的油状液体，密度大，沸点高，难挥发，与水任意比互溶。一、硫酸和硝酸的氧化性1、硫酸的强氧化性第5页，共24页，星期日，2025年，2月5日浓硫酸的特性：①吸水性②脱水性③强氧化性第6页，共24页，星期日，2025年，2月5日第7页，共24页，星期日，2025年，2月5日现象：固体由蓝色变为灰白色，溶液仍为无色。反应：CuSO4·5H2O+H2SO4(浓)=CuSO4+H2SO4·5H2O结论：浓硫酸有吸水性实验在点滴板中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸第8页，共24页，星期日，2025年，2月5日现象：滴有浓硫酸的滤纸炭化变黑。解释：滤纸的主要成份是纤维素，由碳、氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把滤纸中的氢、氧元素按水的比例脱去。结论：浓硫酸有脱水性实验把少量浓硫酸滴在纸片、火柴梗上第9页，共24页，星期日，2025年，2月5日比较学习浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。吸收现成的水反应生成水第10页，共24页，星期日，2025年，2月5日第11页，共24页，星期日，2025年，2月5日第12页，共24页，星期日，2025年，2月5日在试管中放入一块铜片，加热。用湿润的品红试纸检验放出的气体，把反应后的溶液倒在水中稀释。实验4-8现象：加热能反应，产生的气体能使湿润的品红试纸褪色，溶液稀释后呈蓝色。反应：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O结论：浓硫酸有氧化性△第13页，共24页，星期日，2025年，2月5日分析Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O△0+6+6+4+2还原剂氧化剂2e注意⑴参加反应的硫酸只有一半被还原⑵在与铜的反应中，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性。请标出电子的转移情况第14页，共24页，星期日，2025年，2月5日把铁片放入盛有浓硫酸的试管中，加热。实验现象：常温无明显变化，加热后能反应。解释：常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续跟硫酸起反应。此现象称“钝化”。氧化物能被热的浓硫酸氧化。第15页，共24页，星期日，2025年，2月5日第16页，共24页，星期日，2025年，2月5日在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入浓硫酸，用玻棒搅拌。