专题七　选择题专攻　4.物质的检验、鉴别、简单实验方案的设计与评价（共52张PPT）-2024年高考.pptxVIP

;;;气体;气体;;有机物;;③蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生，则X一定是浓盐酸

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④向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则该溶液一定是碳酸盐或碳酸氢盐溶液()

⑤向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出，则蛋白质均发生变性()

⑥向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊，则酸性：醋酸碳酸苯酚();(2)条件陷阱

①向NaCl和NaI稀溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀，则Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)()

②先将硫代硫酸钠与硫酸两种溶液混合后再用水浴加热，观察出现浑浊所用的时间，探究温度对化学反应速率的影响()

③溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，未出现浅黄色沉淀，则溴乙烷未发生水解()

④在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热，无砖红色沉淀，则说明淀粉未水解();(3)原理陷阱

①向溶液中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有()

②将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀，则此沉淀是BaSO3

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③将SO3、SO2气体通入BaCl2溶液中，生成白色沉淀，则此沉淀是BaSO3、BaSO4()

④将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红，则Fe(NO3)2晶体已氧化变质();⑤向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则样品未变质()

⑥将SO2通入溴水(或碘水或酸性高锰酸钾溶液)，溴水褪色，则SO2有漂白性()

⑦向2支盛有2mL不同浓度Na2SO3溶液的试管中同时加入1mL2%H2O2溶液，观察实验现象，则可得出浓度对反应速率的影响()

⑧向某溶液中先加入氯水或双氧水再滴加KSCN溶液，溶液显红色，则该溶液中一定含Fe2＋();;1.(2023·江苏，11)室温下，探究0.1mol·L－1FeSO4溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是;检验溶液中是否含有Fe3＋应直接向待测液中滴加KSCN溶液，向待测液中滴加氯水会将Fe2＋氧化为Fe3＋干扰实验，A错误；

向2mLFeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，若观察到溶液紫色褪去，说明Fe2＋有还原性，B正确；

Fe2＋发生水解反应：Fe2＋＋2H2O2H＋＋Fe(OH)2使溶液显酸性，应向2mLFeSO4溶液中滴加2～3滴石蕊试液，观察溶液颜色变化，C错误；

向2mL5%H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，若产生气泡有可能是Fe3＋的催化作用，而且未控制变量，无法比较，D错误。;选项;向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，无现象，振荡，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，亚铁离子被新制氯水氧化，说明Fe2＋具有还原性，A正确；

SO2具有漂白性，可以和有色物质结合为无色物质，但不稳定，加热易分解，又恢复原来的颜色，B正确；

向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液变为蓝色，说明Br2的氧化性比I2的强，C正确；

用pH计测量醋酸、盐酸的pH来证明CH3COOH是弱电解质时，需要测量物质的量浓度相同的醋酸和盐酸，D错误。;选项;A项，加入少量碘水，溶液变蓝，只能证明溶液中含有淀粉，但无法得出淀粉未水解的结论，可能是部分淀粉发生水解反应，错误；

C项，白色沉淀中还可能含有碳酸钙，错误；

D项，反应物H2O2中－1价的O变为0价的O，H2O2失电子，说明H2O2具有还原性，错误。;4.(2023·辽宁，4)下列鉴别或检验不能达到实验目的的是

A.用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3

B.用KSCN溶液检验FeSO4是否变质

C.用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化

D.加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛;石灰水的主要成分Ca(OH)2和碳酸钠、碳酸氢钠都能反应生成碳酸钙白色沉淀，不能达到鉴别的目的，A错误；

Fe2＋变质后会生成Fe3＋，与KSCN溶液反应变成红色，可以达到检验的目的，B正确；

Na2SO3被氧化后会变成Na2SO4，加入盐酸酸化的BaCl2后可以产生白色沉淀，可用来检验Na2SO3是否被氧化，C正确；

含有醛基的物质可以与银氨溶液反应生成银单质，可以用来检验乙醇中是否混有乙醛，D正确。;选项;向氨水中滴加AgNO3溶液并振荡，由于开始时氨水过量，没有沉淀产生，发生的反应为AgNO3＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]NO3＋2H2O；向AgNO3溶液中滴加氨水并振荡，开始时生成白色沉淀且沉淀逐渐