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高三化学强化练习4

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Al27S32Cl35.5Ca40Fe56

1．“践行绿色开展理念，建设美丽中国”要求工业生产符合绿色化学或环境保护理念。原子利用率是衡量绿色化学的重要指标，以下化工生产工艺是理想的绿色化学工艺的是

A．利用石灰乳与纯碱水溶液反响制烧碱 B．石油化工利用乙烯催化氧化法制备环氧乙烷

C．工业上利用硅石与焦炭冶炼粗硅 D．工业上利用废铜与浓硫酸反响制备胆矾

2．NA表示阿伏加德罗常数的值。工业上制备可溶性铬酸钠的主要反响为4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO3

2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2，以下有关说法正确的选项是

A．假设制备1molNa2CrO4，产生的CO2含质子数为22NA

B．假设生成160gFe2O3，上述反响转移电子数为2NA

C．假设放出22.4LCO2，消耗O2分子数为NA

D．假设上述反响中气体总物质的量净增1mol，那么消耗的固体纯碱中含数目小于8NA

3．某药物的合成“片段”如下：

以下说法错误的选项是

A．X、Y、Z的含碳官能团种类不同

B．X生成Y的试剂和条件是“乙醇，浓硫酸，加热”

C．等量X分别与足量钠、碳酸氢钠反响产生H2、CO2的体积在相同条件下之比为1∶2

D．Z的苯环上二氯代物有6种结构

4．以下实验能到达目的的是

A．利用图1别离苯和硝基苯的混合物 B．利用图2探究乙醇具有复原性

C．利用图3装置从石油中提取煤油 D．利用图4装置检验乙烷和乙烯

5．高能Al?Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如下图。电池放电时，以下推断正确的选项是

A．电子由Al电极流出经过电解质溶液流向银极

B．正极反响式为Ag2O+2e?+2H2O2Ag+2OH?

C．负极附近电解质溶液pH升高

D．假设转移3mol电子，理论上负极质量减轻18g

6．298K时，向20mL0.1mol·L?1HR溶液中滴加0.1mol·L?1NaOH溶液，混合溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图。以下说法正确的选项是

A．①点对应溶液中：c(Na?)c(R?)c(H?)c(OH?)

B．加少量蒸馏水稀释②对应的溶液，稀释后溶液pH7

C．③点对应的溶液中：c(Na?)=c(OH?)+c(HR)

D．假设②点坐标为〔x,7〕，那么HR的电离常数Ka=

7．短周期元素的a、b、c、d、e原子序数依次增大，a和b组成的一种化合物既是常见的复原剂，又是一种燃料；c和d是金属元素，b、c、d组成一种可溶性盐M，b、c、e组成一种可溶性盐N。M、N溶液中滴加酚酞溶液，都显红色。向M、N溶液中分别通入气体ab2，产生沉淀的物质的量与气体体积关系示意图均可用以下图表示。以下说法不正确的选项是

A．气态氢化物的热稳定性：b＞a＞e B．最高价氧化物对应的水化物碱性：c＞d

C．工业上电解d的氯化物冶炼d的单质 D．a、b、c三元素组成的物质能破坏水的电离平衡

8．〔14分〕绿矾〔FeSO4·xH2O〕可作净水剂，也是补血制剂的有效成分。某学习小组拟对绿矾进行探究。

〔1〕分析组成甲同学收集到一些“矾类”物质的化学式，明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、胆矾(CuSO4·5H2O)、皓矾(ZnSO4·7H2O)等。这些“矾”从组成看，它们所含共同元素是_________〔填元素符号〕。

〔2〕探究绿矾的复原性

乙同学取少量绿矾样品，参加煮沸冷却后的蒸馏水溶解，依次滴加KSCN溶液和酸化的双氧水，说明酸性条件下双氧水氧化了绿矾的实验现象是_________________________________________________；蒸馏水煮沸的目的是_______________________________________________________________。

〔3〕探究绿矾的热稳定性

丙同学设计如图装置来探究绿矾分解产物〔局部夹持装置省略〕：

实验发现：装置A中有残留固体，装置B中无水硫酸铜变蓝色，装置C中U形管里有无色晶体出现。资料说明，在加热条件下，SO3具有比拟强的氧化性。

①实验完毕，取少量A试管中残留固体溶于稀硫酸，再滴加KI-淀粉溶液，溶液变蓝色。写出KI参与反响的离子方程式：______________________________________________________________________。

②为了验证所有气体产物，在装置C后连接一个装置，并选用了适宜的药品，不仅到达了实验目的，而且还起到了一举两得的效果。请你帮他在D处画出装置，并注明试剂。

③写出绿矾受热分解的化学方程式：_____