氧化还原电化学.pptVIP

aox1+bred2=cred1+dox2正极：aox1+ne=cred1负极：bred2=dox2+ne得:?+-?-=??+-??--0.059/nlg={??+-0.059/nlg}-{??-＋0.059/nlg}?+-?-??+-??-01E=E?-0.059/nlg(298K，原电池的Nernst方程)02(二)电极电位Nernst方程或：?=??+2.303(RT/nF)lg[(ox)m/(red)q]任意T的电极反应的Nernst方程，表明任意状态电极电位与标准电极电位以及浓度、温度之间的关系。其中气体浓度由分压代替。把T=298K、R=8.314J?mol-1?K-1、F=96500C?mol-1代入，?=??-2.303(RT/nF)lg[(red)q/(ox)m]01?=??+(0.059/n)lg[(ox)m/(red)q](298K,电极反应的Nernst方程)普遍地，对于电极反应mox+ne=qred整理后，得:02低高高低(-)Zn|Zn2+(c1)Cu2+(c2)|Cu(+)注意若组成电极物质中无金属时，应插入惰性电极惰性电极：如Pt，石墨能导电而不参与电极反应的电极Fe3+(c1)，Fe2+(c2)|Pt(+)(-)Pt,Cl2(p)|Cl-(c)2.原电池的表示方法(-)Zn|Zn2+(c1)Cu2+(c2)|Cu(+)注意Sn4+(c1),Sn2+(c2)|Pt(+)电极中含有不同氧化态同种离子时，高氧化态离子靠近盐桥，低氧化态离子靠近电极，中间用“，”分开2.原电池的表示方法(-)Zn|Zn2+(c1)Cu2+(c2)|Cu(+)注意(-)Pt，O2(p)|OH-(c1)参与电极反应其它的物质也应写入电池符号中原电池的表示方法Cr2O7(c1),Cr3+(c3),H+(c2)|Pt(+)2-原电池的表示方法课堂练习2H2+O2→2H2O电极反应O2+4H++4e-→2H2O还原H2-2e-→2H+氧化原电池符号(-)Pt,H2(p1)|H+(c1)||H+(c1),H2O|O2(p2),Pt(+)5.2.2电极电位------------++++++++++++++++++++++++------------Zn(s)=Zn2+(aq)+2e→金属“溶解”占优势Cu(s)=Cu2+(aq)+2e←Mn+(aq)沉积占优势电极电位（势）——金属与其盐溶液之间产生的这种电势差，称为“电极电位”（势）。符号:?SI单位:V.??:标准电极电位（气体分压为1p?，溶液浓度为1mol/dm3）；与温度有关原电池的电动势E指原电池正、负电极之间的平衡电势差。E=?+-?-E?=??+-??-可用电位差计或高阻抗晶体管伏特计直接测量.例：上述Daniellcell,测出电动势E?=+1.10V表示Cu电极电势比Zn电极高1.10V5.2.2.1标准电极电位（势）(一)标准氢电极

TheStandardHydrogenElectrode(SHE)

??(H+/H2)=0V作负极时标准氢电极符号：(-)Pt|H2(1p?)?