2025届高中化学二轮复习练习化学反应速率、化学平衡常数的计算.docxVIP

[热点题空]第2练化学反应速率、化学平衡常数的计算

题组一“三段式”应用

1.(11分)[2024·新课标卷，29(3)(4)](3)在总压分别为0.10、0.50、1.0、2.0MPa下，Ni(s)和CO(g)反应达平衡时，Ni(CO)4体积分数x与温度的关系如图所示。反应Ni(s)+4CO(g)===Ni(CO)4(g)的ΔH0(填“大于”或“小于”)。从热力学角度考虑，有利于Ni(CO)4的生成(写出两点)。p3、100℃时CO的平衡转化率α=，该温度下平衡常数Kp=(MPa)-3。

(4)对于同位素交换反应Ni(C16O)4+C18O―→Ni(C16O)3C18O+C16O，20℃时反应物浓度随时间的变化关系为ct[Ni(C16O)4]=c0[Ni(C16O)4]e-

2.(12分)[2022·全国乙卷，28(4)]油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：

已知：H2S热分解反应2H2S(g)===S2(g)+2H2(g)ΔH=+170kJ·mol-1

在1373K、100kPa反应条件下，对于n(H2S)∶n(Ar)分别为4∶1、1∶1、1∶4、1∶9、1∶19的H2S-Ar混合气，热分解反应过程中H2S转化率随时间的变化如图所示。

①n(H2S)∶n(Ar)越小，H2S平衡转化率，理由是。?

②n(H2S)∶n(Ar)=1∶9对应图中曲线，计算其在0~0.1s之间，H2S分压的平均变化率为kPa·s-1。?

3.(6分)(2023·江西景德镇三模)有机物T常用作添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃A和B的液相反应制得，体系中同时存在如下反应：

反应Ⅰ：+CH3OHΔH1=akJ·mol-1

反应Ⅱ：+CH3OHΔH2=bkJ·mol-1

反应Ⅲ：ABΔH3=ckJ·mol-1

T℃时，已知反应Ⅲ的平衡常数Kx3=4.0(已知Kx为用物质的量分数表示的平衡常数)。

向另一容器中加入惰性溶剂四氢呋喃和1.0molT，平衡时测得T的转化率为20%，则平衡体系中A的物质的量为mol，反应Ⅱ的平衡常数Kx2=。?

题组二守恒法的应用

4.(4分)加热N2O5依次发生的分解反应为①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)，②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)。在容积为2L的密闭容器中充入8molN2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol。则t℃时反应①的平衡常数为。?

5.(12分)[2023·河北，17(1)]氮是自然界重要元素之一，研究氮及其化合物的性质以及氮的循环利用对解决环境和能源问题都具有重要意义。

已知：1mol物质中的化学键断裂时所需能量如下表。

物质

N2(g)

O2(g)

NO(g)

能量/kJ

945

498

631

恒温下，将1mol空气(N2和O2的体积分数分别为0.78和0.21，其余为惰性组分)置于容积为VL的恒容密闭容器中，假设体系中只存在如下两个反应：

ⅰ.N2(g)+O2(g)2NO(g)K1ΔH1

ⅱ.2NO(g)+O2(g)2NO2(g)K2ΔH2=-114kJ·mol-1

①ΔH1=kJ·mol-1。?

②以下操作可以降低上述平衡体系中NO浓度的有(填标号)。?

A.缩小体积 B.升高温度

C.移除NO2 D.降低N2浓度

③若上述平衡体系中c(NO2)=amol·L-1，c(NO)=bmol·L-1，则c(O2)=mol·L-1，K1=(写出含a、b、V的计算式)。?

题组三综合强化

6.(4分)(2023·陕西榆林模拟)“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。在恒容密闭容器中加入CO2、H2，其分压分别为15kPa、30kPa，加入催化剂并加热使其在恒温下发生反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。已知CH4的反应速率v(CH4)=[1.2×10-6p(CO2)·p4(H2)]kPa·s-1，某时刻测得H2O(g)的分压为10kPa，则该时刻v(H2)=。?

7.(9分)(2024·湖北荆州三模)肌红蛋白(Mb)存在于肌肉中，能与氧气结合，与氧气的结合度α(吸附O2的Mb的量占总Mb的量的比值)和氧气分压p(O2)密切相关，Mb与氧气结合的反应如下：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)ΔH，37℃，氧气分压p(O2)与达平衡时Mb与氧气的结合度α的关系如图所示。

(1)已知Mb与氧气结合的反应的平衡常数表达式K=c(M