大学化学总结省公开课一等奖全国示范课微课金奖课件.pptx

第一章水基分散系

第二章溶液中化学平衡

第三章结构化学

第四章单质及无机化合物

第五章有机化合物

第六章生命与化学;

在一个体系中，任何完全

相同且与其它部分有隔开

都称为。

在由同一个物质形成体系中能够有多个相。

在单相体系中能够存在各种物质。;分散体系—按分散质大小分类

;相同相溶原理

结构相同物质之间轻易相互溶解。

为何I2能溶于CCl4，而不溶于水；KMnO4易溶于水但不溶于CCl4中？;溶液浓度表示;第二节：稀溶液依数性;;拉乌尔定律

沸点上升?Tb=kb.m=kb.n(质)/w(剂)

凝固点降低?Tf=kf.m=kf.n(质)/w(剂)

;将3.24g硫溶于40.0g苯中，苯沸点由80.15上升至80.96OC，求单质硫由几个硫原子组成？（苯Kb为2.53K?kg/mol。）;假设25oC时某树干内部树汁细胞液浓度为0.20mol/L，当外部水分吸收进入树汁后，因为渗透压作用，能够把树汁在树内提升多少米？;三、胶体;溶胶为何能稳定？;胶团结构;第一节：溶液中酸碱平衡;1、一元弱酸、弱碱电离平衡

（1）电离平衡与电离平衡常数

弱酸、弱碱为弱电解质，在水中部分电离，电离产生正、负离子与未电离分子间建立以下化学平衡：

弱酸HAcH++Ac-

其平衡常数，即弱酸电离常数：

其中：C—实际浓度mol/L，[]—相对浓度（纯数）。

;弱碱：NH3·H2ONH4++OH-

其平衡常数，即弱碱电离常数Kb

;设平衡时氢离子浓度为Xmol/L。弱电解质（弱酸）电离平衡：

HAH++A-

初始浓度：[HA]000

平衡浓度：[HA]0–XXX

;设平衡时氢离子浓度为Xmol/L。弱电解质（弱酸）电离平衡：

HAH++A-

初始浓度：[HA]00[A]0

平衡浓度：[HA]0–XX[A]0+X

;pH=-lg[H+]

pOH=-lg[OH-]

依据水电离平衡关系，他们之间有以下联络：

pH+pOH=14

;二、酸碱质子理论

凡是能给出质子物质都是酸；酸是质子给予体。

凡是能接收质子物质都是碱；碱是质子接收体。

依据酸碱质子理论，酸和碱之间有以下“共轭关系”：

HAH++A-

酸碱

左边HA称为碱A“共轭酸”；右边A称为酸HA“共轭碱”。酸给出质子后剩下部分就是碱；碱接收质子后就变成了酸。;*质子酸、质子碱有强弱之分：

酸和碱强度，就是它们给出或接收质子倾向衡量尺度。凡是轻易给