《强碱滴定弱酸》课件.ppt

强碱滴定弱酸

本课件将带您深入了解强碱滴定弱酸的原理和应用。

引言

滴定酸碱滴定强碱滴定弱酸

一种重要的化学定量分析方法，通过已利用酸碱反应原理，通过标准溶液来测一种典型的酸碱滴定，涉及强碱溶液与

知浓度的标准溶液来测定未知浓度的溶定未知浓度的酸碱溶液弱酸溶液之间的反应

液

实验目的

1掌握强碱滴定弱酸的原2学会用滴定法测定弱酸

理和操作方法的浓度

学习酸碱滴定的基本操作，通过实验掌握用滴定法测定

熟悉滴定管、锥形瓶等常用弱酸浓度的基本方法，并能

仪器的使用。进行数据处理和分析。

3培养实验操作技能和科学思维

提高实验操作的准确性和规范性，培养严谨的科学态度和思维方

式。

实验原理

弱酸强碱

弱酸在水中部分电离，形成氢离子强碱在水中完全电离，形成金属阳离子

(H+)和相应的阴离子，如醋酸和氢氧根离子(OH-)，如氢氧化钠

(CH3COOH)电离成氢离子(H+)和醋(NaOH)电离成钠离子(Na+)和氢氧

酸根离子(CH3COO-)。根离子(OH-)。

滴定反应

强碱滴定弱酸时，氢氧根离子(OH-)

与弱酸的氢离子(H+)反应，生成水和

弱酸的共轭碱。达到滴定终点时，溶液

中氢离子浓度降低，pH值上升，指示

剂变色。

实验步骤

准备

将准确称量的弱酸样品溶解在锥形瓶中。

滴定

用移液管准确吸取一定体积的标准强碱溶液，缓慢滴入锥形瓶中。

指示剂

加入指示剂以指示滴定终点，通常用酚酞指示剂。

终点

观察溶液颜色变化，当溶液颜色发生明显变化时，即达到滴定终点。

记录

记录消耗的强碱溶液的体积。

准备工作

仪器准备试剂准备

确保准备齐全的实验仪器，包括：酸式滴定管、锥形瓶、烧准备好实验所需的试剂，如标准溶液、待测溶液、指示剂等

杯、量筒、移液管、滴定台等。，并进行必要的预处理，如配制标准溶液、溶解待测样品。

操作要点

滴定速度颜色变化

滴定速度要适当，不能太快，注意观察溶液颜色的变化，当

也不能太慢。太快的话，容易溶液颜色发生明显变化时，就

造成溶液混合不均匀，影响滴应该停止滴定。

定结果；太慢的话，会浪费时

间，降低效率。

终点判断

滴定终点判断要准确，不能过早或过晚停止滴定。过早的话，滴定

结果会偏低；过晚的话，滴定结果会偏高。

如何判断终点

颜色变化pH计读数

指示剂颜色变化，例如酚酞指示剂由无色变为粉红色。pH计读数达到预设的pH值，例如弱酸滴定强碱的终点pH值

约为8.3。

实验数据记录

滴定前体积滴定后体积消耗体积

V1V2V2-V1

mLmL