电化学计算省公开课一等奖全国示范课微课金奖课件.pptx

;;3/24;例1：用铂电极电解CuSO4溶液500mL，当阴极质量恰好不再增加时，标准情况下阳极产生11.2L气体，则原溶液中CuSO4物质量浓度为（）

A.0.5mol/LB.1.0mol/L

C.1.5mol/LD.2mol/L

;4OH--4e-=2H2O+O2↑;6;变式1：用铂电极电解CuSO4溶液500mL，经过一段时间后，标准情况下两极均产生11.2L气体，则原溶液中CuSO4物质量浓度为（）

A.0.5mol/LB.0.8mol/L

C.1.0mol/LD.1.5mol/L;2H++2e-=H2↑（Cu2+完全放电后）;如图所表示，将铁棒和石墨棒

插入盛有饱和NaCl溶液

U型管中。以下正确是（）

A．K1闭合，铁棒上发生反应

为2H++2e→H2↑

B．K1闭合，石墨棒周围溶液

pH逐步升高

C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，

属于牺牲阳极阴极保护法

D．K2闭合，电路中经过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体

;解答：

A、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以组成了

原电池，较活泼金属铁作负极，负极上铁失电子，Fe﹣2e﹣=Fe2+，故A错误；

B、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以组成了原电池；不活泼石墨棒作正极，正极上O2得电子生成OH-发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e﹣=4OH-，所以石墨棒周围溶液pH逐步升高，故B正确；

C、K2闭合，Fe与负极相连为阴极，铁棒不会被腐蚀，属于外加电源阴极保护法，故C错误；

D、K2闭合，电路中经过0.002NA个e-时，阴极生成0.001molH2，阳极生成0.001molCl2，两极共产生0.002mol气体，故D错误．

故选B．

;例2：用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液pH值从6.0变为3.0时，设电解时阴极没有氢气析出，且不考虑体积改变，电极上应析出银质量为（）

A．27mgB．54mg

C．108mgD．216mg

;[解析]

电解后溶液c(H+)增加:10-3-10-6≈10-3mol/L，则增加n(H+)=10-3mol/L×0.5L=0.5×10-3mol，依据阴阳极电极反应知

物质Ag～H＋～OH－～e－

n(mol)1111

n生成(H+)=n(e-)=n(Ag)

m(Ag)=108g/mol×0.5×10-3mol=54×10-3g;变式2:用Pt电极电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中200mL0.3mol/LNaCl溶液和300mL0.2mol/LAgNO3溶液，当产生0.56L

(标准情况）Cl2时停顿电解，取出电极，将两杯溶液混合，则混合溶液pH为多少？（假设混合液总体积为500mL)

;电解NaCl溶液时，总电解反应式知：

2NaCl＋2H2O?2NaOH＋Cl2?＋H2??转移电子

2mol????22.4L????????????2mol

0.05mol??0.56L?????0.05mol

故生成n(NaOH)=0.05mol?

;①溶液pH计算—总反应方程式法，

关系式法

②基本标准;题型三：电路串联问题;请回答以下问题：

(1)甲、乙、丙三池中为原电池是____(填“甲池”“乙池”或“丙池”)。

(2)丙池中F电极为____(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，该池总反应式为_________________。

(3)当乙池中C电极质量减轻10.8g时，甲池中B电极理论上消耗O2体积为________mL(标准情况)。

(4)一段时间后，断开开关K。以下物质能使丙池恢复到反应前浓度是________(填选项字母)。

A．CuB．CuOC．CuCO3D．Cu2(OH)2CO3;(1)甲、乙、丙三池中只有甲池中氧化还原反应能自发进行，所以甲池为原电池。

(2)丙池中F电极与甲池负极相连，为阴极，丙池为电解硫酸铜溶液，总反应式为

2CuSO4＋